2015-2016学年辽宁省五校协作体联考高一下学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

C、 PCl₅分子的每个原子都满足8电子稳定结构

D、用电子式表示NaCl的形成过程：

已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列关系正确的是（）

A、原子半径：Te＞Cl＞S

B、热稳定性：H₂Te＞H₂S＞PH₃

C、还原性：Cl^﹣＞S²^﹣＞Te²^﹣

D、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄

下列说法正确的是（）

A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B、热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D、凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

已知：①H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）；△H₁；②2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H₂ ．其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是（）

下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A、 C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol^﹣¹（燃烧热）

B、 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ•mol^﹣¹（中和热）

C、 S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol^﹣¹（反应热）

D、 2NO₂═O₂+2NO；△H=+116.2 kJ•mol^﹣¹（反应热）

下列关于能量转换的认识不正确的是（）

A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B、白炽灯工作时，电能全部转化为光能

C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D、绿色植物的光合作用时，将光能转变为化学能

已知下列反应的反应热：

（1.）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ•mol^﹣1

（2.）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣1

（3.）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ•mol^﹣1

则下列反应的反应热为（）

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

A、 △H=+488.3 kJ•mol^﹣1

B、 △H=﹣244.15 kJ•mol^﹣1

C、 △H=﹣977.6 kJ•mol^﹣1

D、 △H=﹣488.3 kJ•mol^﹣1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol^﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol^﹣1

B、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol^﹣1 ，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量

C、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定

D、已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂ ，则△H₁＞△H₂

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（）

A、 NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

C、反应物的总能量高于生成物的总能量

D、反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl→NH₄Cl+CO₂↑+H₂O﹣Q

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F﹣F	N﹣F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中不正确的是（）

A、过程F₂（g）→2F（g）吸收能量

B、过程N（g）+3F（g）→NF₃（g）放出能量

C、反应N₂（g）+3F₂（g）=2NF₃（g）的△H＜0

D、 NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

已知25℃、101kPa条件下：

（1.）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol^﹣1

（2.）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol^﹣1

由此得出的正确结论是（）

A、等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B、等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为放热反应

C、 O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D、 O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）

A、 HCl 和NaOH

B、 Na₂O 和Na₂O₂

C、 CaCl₂ 和 Na₂S

D、 CO₂ 和 CaO

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述不正确的是（）

A、 D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族

B、四种元素的原子半径：A＜B＜D＜C

C、 B，D的氧化物均为酸性氧化物

D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（）

A、 Th元素的质量数是232

B、 ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

C、 ²³²Th转化成²³³U是化学变化

D、 Th元素的相对原子质量是231

香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂ ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（）

A、气态氢化物的沸点：W＜T＜R

B、离子半径：T^﹣＞R²^﹣

C、最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞X

D、 XR₂、WR₂两化合物含有的化学键的类型相同

已知硅在自然界中有3种同位素： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ Si、 $\text{[math]}$ ．硅的近似相对原子质量为28.1，则 $\text{[math]}$ 原子在自然界中的百分含量为（）

非选择题

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．

①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰 ⑨食物因氧化而腐败．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．

试回答下列问题：

甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．

已知：

①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣571.6kJ•mol^﹣1

②CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₂=﹣36kJ•mol^﹣1

③CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+216kJ•mol^﹣1

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：

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