2016-2017学年吉林省辽源市普通高中高二上学期期中化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期中考试

选择题

下列说法正确的是（）

A、 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热

B、 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C、 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂ ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D、 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是（）

B、 CO₃²^﹣

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（）

A、大于25.3%

B、小于25.3%

C、等于25.3%

D、约等于25.3%

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A、在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、SCN^﹣

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

C、在c（H⁺）=10^﹣¹³mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

D、在pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g） 298K时，△H=﹣92.2kJ•mol^﹣¹ ， △S=﹣198.2kJ•mol^﹣¹•K^﹣¹ ，

下列说法正确的是（）

A、升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动

B、 298K时合成氨反应不能自发进行

C、 298K时合成氨的反应速率一定很大

D、 298K时合成氨反应可自发进行

将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（）

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积

D、 OH^﹣的物质的量

下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化

B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^﹣13

C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

已知化学反应：C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H₁＜0，CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H₂＜0，

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃＜0；下列说法正确的是（）

A、 56 g CO和32 g O₂所具有的总能量小于88 g CO₂所具有的总能量

B、碳的燃烧热是△H₃

C、 △H₁＜△H₃

D、 28 g CO的总能量比44 g CO₂的总能量高

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ•mol^﹣¹

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ•mol^﹣¹

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ•mol^﹣¹

则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为（）

A、 +7.28 kJ•mol^﹣¹

B、 ﹣7.28 kJ•mol^﹣¹

C、 +43.68 kJ•mol^﹣¹

D、 ﹣43.68 kJ•mol^﹣¹

汽车尾气中，产生NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）

A、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D、温度T下，该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的容器中（装有少量V₂O₅），在某温度下发生反应：

Ag₂SO₄（s）⇌Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO₃）=0.4mol/L、c（SO₂）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（）

A、容器里气体的密度为40 g/L

B、 SO₃的分解率为30%

C、在这10 min内的平均速率为v（O₂）=0.05 mol•L^﹣¹•min^﹣¹

D、化学反应速率：v（Ag₂SO₄）=v（SO₃）

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A、再通入少量氯气， $\text{[math]}$ 减小

B、通入少量SO₂ ，溶液的漂白性增强

C、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

D、加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^﹣）+c（ClO^﹣）

NH₄HS（s）⇌NH₃（g）+H₂S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）

A、温度、容积不变，充入NH₃

B、温度、容积不变时，充入SO₂气体

C、充入N₂ ，保持压强不变

D、移走一部分NH₄HS固体

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣¹的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

A、未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）=c（NH₃•H₂O）

B、加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C、加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl^﹣）=c（Na⁺）

D、加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（）

A、升高温度，平衡正移

B、使用催化剂，D的百分含量增加

D、 B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（）

A、改变压强对该平衡的移动无影响

B、正反应是放热反应且A不是气态

C、其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D、正反应是吸热反应且A不是气态

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g） K=0.1

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）

A、升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B、通入CO后，正反应速率逐渐增大

C、反应前H₂S物质的量为7mol

D、 CO的平衡转化率为80%

解答题

可逆反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，

已知：T℃、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）⇌C（g），平衡时C 的体积分数为40%．

T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：

根据题意填空

甲、乙两个小组利用酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O）

甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）

序号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
②	2mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液
③	2mL 0.2mol/LH₂C₂O₄溶液	4mL 0.01mol/LKMnO₄溶液和少量MnSO₄

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