选择题
下列说法正确的是（ ）
- A、 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
- B、 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
- C、 CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
- D、 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
- A、 S2﹣
- B、 CO32﹣
- C、 NH4+
- D、 Br﹣
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）
- A、 大于25.3%
- B、 小于25.3%
- C、 等于25.3%
- D、 约等于25.3%
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
- A、 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
- B、 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
- C、 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
- D、 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 298K时，△H=﹣92.2kJ•mol﹣1 ， △S=﹣198.2kJ•mol﹣1•K﹣1 ，
下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
- B、 298K时合成氨反应不能自发进行
- C、 298K时合成氨的反应速率一定很大
- D、 298K时合成氨反应可自发进行
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
- A、
- B、
- C、 c（H+）和c（OH﹣）的乘积
- D、 OH﹣的物质的量
下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；
④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；
⑥HF与水能以任意比混溶；
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．
- A、 ①②⑦
- B、 ②③⑤
- C、 ③④⑥
- D、 ①④
一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，可能引起由c向b的变化
- B、 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
- C、 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
- D、 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
已知化学反应：C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0，
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（ ）
- A、 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量
- B、 碳的燃烧热是△H3
- C、 △H1＜△H3
- D、 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
- A、 20%
- B、 40%
- C、 60%
- D、 80%
已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1
则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）
- A、 +7.28 kJ•mol﹣1
- B、 ﹣7.28 kJ•mol﹣1
- C、 +43.68 kJ•mol﹣1
- D、 ﹣43.68 kJ•mol﹣1
汽车尾气中，产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
- A、 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
- B、 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
- C、 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
- D、 温度T下，该反应的平衡常数K=
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）⇌Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
- A、 容器里气体的密度为40 g/L
- B、 SO3的分解率为30%
- C、 在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L﹣1•min﹣1
- D、 化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
- A、 再通入少量氯气，
减小
- B、 通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增强
- C、 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
- D、 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
NH4HS（s）⇌NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）
- A、 温度、容积不变，充入NH3
- B、 温度、容积不变时，充入SO2气体
- C、 充入N2 ， 保持压强不变
- D、 移走一部分NH4HS固体
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
- A、 未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
- B、 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
- C、 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）
- D、 加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
对于可逆反应mA（g）+nB（s）⇌pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（ ）
- A、 升高温度，平衡正移
- B、 使用催化剂，D的百分含量增加
- C、 m＜p+q
- D、 B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
在容积一定的密闭容器中，反应2A⇌B （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
- A、 改变压强对该平衡的移动无影响
- B、 正反应是放热反应且A不是气态
- C、 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
- D、 正反应是吸热反应且A不是气态
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
- B、 通入CO后，正反应速率逐渐增大
- C、 反应前H2S物质的量为7mol
- D、 CO的平衡转化率为80%
