甘肃省张掖市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（  ）

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

C+CO₂ 2CO  △H ₁＞0，反应速率v₁ ， N₂+3H₂ 2NH₃  △H ₂＜0，反应速率v₂ 。若升高温度，v₁和v₂的变化是（   ）

下列物质能促进水的电离的是（   ）

298K时，反应2Al₂O₃(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO₂(g)的ΔH=+2171kJ·mol^-1 ΔS=+635.5J·mol^-1·K^-1 ， 则下列说法正确的是（ ）

下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（   ）

下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（   ）

利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（   ）

下列事实中不能证明CH₃COOH是弱电解质的是（   ）

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H₂(g) + I₂(g) 2HI (g)达到平衡的标志是（   ）

对可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下列图象正确的是 （   ）

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)； △H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（   ）

在一定温度下，当Mg(OH)₂在水溶液达到平衡：Mg (OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg^2＋)增大，下列叙述正确的是（   ）

已知室温时0.1mol·L^-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）

已知水的电离方程式：H₂O H^＋ + OH^－ ， 下列叙述中正确的是（ ）

甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。下列说法错误的是 （   ）

 

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若使c(CO₃^2-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（   ）

把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）

相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是（ ）

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是（ ）

如图所示为某温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是（ ）

在相同温度时，100 mL 0.01mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）

4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)  PCl₅(g) 达到平衡后，PCl₅为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂ ， 相同温度下再达到平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ）

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

某学生用0.2 mol·L^-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

回答下列问题：

水溶液存在离子平衡，回答下列问题：