单选题
某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）
- A、 4
- B、 8
- C、 12
- D、 16
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）
|
|
| X |
|
| Y |
|
| Z |
|
|
- A、 X元素的最外层电子数为2
- B、 Y的气态氢化物的化学式为HY
- C、 Z的最高价氧化物的化学式为ZO2
- D、 X、Y、Z的单质中X单质最稳定
W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）
- A、 W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强
- B、 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质
- C、 X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低
- D、 Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价
元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）
- A、 （A-x+n）mol
- B、 （A-x-n）mol
- C、 （A-x+n）w/Amol
- D、 （A-x-n）w/Amol
已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
- A、 质子数c>b
- B、 离子的还原性Y2－＜Z－
- C、 氢化物的稳定性H2Y>HZ
- D、 原子半径X>W
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ）
- A、 X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点
- B、 原子半径比较：X<Y<Z<W
- C、 X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同
- D、 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是（ ）
- A、 气态氢化物的稳定性：X<Y
- B、 氧化物的水化物的酸性：W<Z
- C、 原子半径：W>Z
- D、 X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 M的原子半径比N小
- B、 Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2
- C、 X2M的热稳定性比X2Y强
- D、 M和N的氧化物的水化物均为强酸
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，
第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）
- A、 Z位于第3周期ⅠA族
- B、 X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数
- C、 X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物
- D、 Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定
下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
- A、 溶解度：Na2CO3<NaHCO3
- B、 热稳定性：HCl<PH3
- C、 沸点：C2H5SH<C2H5OH
- D、 碱性：LiOH<Be(OH)2
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：r(W) >r(Z) >r(Y)
- B、 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
- C、 Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
- D、 X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）
- A、 常温常压下X的单质为气态
- B、 Z的氢化物为离子化合物
- C、 Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
- D、 W与Y具有相同的最高化合价
短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：R＞T
- B、 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
- C、 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
- D、 Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构
