广东省中山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（   ）

下列有关金属与防护的说法正确的是（   ）

下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（   ）

下列有关能量的判断和表示方法正确的是（   ）

我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

则下列说法错误的是（   ）

下列反应中△H＞0，△S＞0的是（   ）

下列有关化学反应速率的判断正确的是（   ）

在一定温度下，反应H₂（g）＋I₂（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（   ）

某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s)  ΔH>0，下列有关说法正确的是（   ）

将一定量氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)加入密闭容器中，发生反应NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）

下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

常温下，向20mLxmol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（ ）

下列叙述正确的是（   ）

下列事实：①Na₂HPO₄水溶液呈碱性；②NaHSO₄水溶液呈酸性；③NH₄Cl与ZnCl₂溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl₃的止血作用；⑥配制SnCl₂溶液时加入盐酸；⑦NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以加入过量的MgCO₃除去。其中与盐类的水解有关的是（   ）

不同温度T₁、T₂时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（   ）

将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（   ）

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K₂CrO₄) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是（   ）

下列图示与对应叙述相符的是（   ）

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是（   ）

选项	操作	现象	解释或结论
A	常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pH	pH：NaA>NaB	常温下酸性：HA<HB
B	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C	向注射器中吸入NO2 ， 针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2 ， Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

回答下列问题：

雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu(OH)₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：

已知：①SOCl₂+H₂O SO₂↑+2HCl↑

②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38     Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10^-16     Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

维生素C（化学式：C₆H₈O₆ ， 相对分子质量：176）属于外源性维生素，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。每100克鲜榨橙汁中含有大约37.5毫克的维生素C。实验室可用碘量法测定橙汁中维生素C含量。反应的方程式为C₆H₈O₆+I₂＝C₆H₆O₆＋2HI。某学习小组欲用该方法测定市售某橙汁饮料中维生素C的含量。

其实验步骤及相关数据如下。

①标准液的稀释：移取浓度为0.008000mol•L^-1的碘标准溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，摇匀备用。

②移取10.00mL饮料样品（设密度为1.0g•cm^-3）于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，2mL指示剂。

③在滴定管中装入稀释后的标准液进行滴定至终点，读取并记录相关数据。

④重复测定3次，数据记录如下表。

回答下面的问题：