内蒙古自治区赤峰市宁城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^－1 ，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^－1 ，则c(K⁺)为（）

A、 0.4mol·L^－1

B、 0.2mol·L^－1

C、 0.15mol·L^－1

D、 0.3mol·L^－1

下列操作中，能使电离平衡H₂O $\text{[math]}$ H⁺+ OH^－正向移动且溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入NaHSO₄溶液

B、向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C、向水中加入Na₂CO₃溶液

D、将水加热到100℃，使水的pH=6

下列解释事实的反应方程式错误的是（）

A、向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO₃²^－+2H₂O

H₂CO₃+ 2OH^－

B、以Na₂S为沉淀剂，除去溶液中的Cu²⁺：Cu²⁺ + S²^－=CuS↓

C、向AgCl沉淀中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S²^－

D、向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H⁺+4I^－+O₂= 2I₂ + 2H₂O

下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B、 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³

C、反应4Fe(s)+3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

D、向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），有关下列图象的说法错误的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应

B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C、若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述错误的是（）

A、 Zn电极上发生氧化反应

B、电池工作后，甲池的SO₄²^－微粒数减少

C、电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池

D、电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加

下列叙述正确的是（）

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)

B、向0.1mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)减小

C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

D、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)·c(OH^-)增大

一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0， NH₃的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是（）

时间(min)	0	t₁	t₂	t₃
NH₃物质的量(mol)	0	0.2	0.3	0.3

A、 0〜t₁min，v(NH₃)=0.2/t₁mol·L^-1·min^-1

B、 t₃时再加入1mol的N₂(g)和3molH₂(g)，反应达新平衡时，c(N₂)>0.85mol·L^-1

C、 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)的活化能小于2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的活化能

D、升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)△H=—akJ/mol，下列说法正确的是（）

已知：（a、b、c均大于零）

A、 H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C、相同条件下，1 mol H₂(g)和1mol I₂(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D、向密闭容器中加入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄.下列说法错误的是（）

A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B、 GaN表面发生氧化反应：2H₂O－4 e^－=O₂↑＋4H^＋

C、 Cu表面的反应是：CO₂＋8e^－＋6H₂O =CH₄＋8OH^-

D、 H^＋透过质子交换膜从左向右迁移

在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g） $\text{[math]}$ zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）

A、平衡向正反应方向移动

B、 B的转化率降低

D、 C的体积分数增大

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）

A、无色溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃‾

B、室温下水电离的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

C、室温下c(H⁺)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－

D、 pH=14的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

实验方案

目的

A．验证升高温度可加快H₂O₂分解

B.精练铜

C.验证AgCl沉淀

可以转变为Ag₂S

D.探究浓度对化学

反应速率的影响

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）

A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol

B、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH_1，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH₂；则ΔH₁＜ΔH₂

C、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8 kJ/mol

D、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是（）

A、该溶液中：2c(H^＋)=c(A^－)＋c(OH^－)

B、由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C、浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D、 0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)=c(A^－)＋2c(OH^－)

综合题

氧化铬（Cr₂O₃）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂ ，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

填空题

甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.

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