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四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-12-23
期末考试
单选题
下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（   ）

A．苴却砚

B.钛零件

C.国胜茶

D.油底肉
A、 A   
B、 B   
C、 C   
D、 D
《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的（   ）
A、 焰色反应   
B、 萃取   
C、 丁达尔效应   
D、 蒸馏
盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（   ）
A、    
B、
C、    
D、
下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（   ）
A、 NaCl   
B、 H2SO4   
C、 NaOH   
D、 蔗糖
下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（   ）
A、 FeO   
B、 CaO   
C、 Al2O3   
D、 CuO
在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为（   ）
A、 不分层，溶液呈紫色   
B、 不分层， 溶液呈棕色
C、 分层，上层为紫色   
D、 分层，下层为紫色
下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（   ）
A、 Al   
B、 Cu   
C、 Na   
D、 Fe
磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（   ）
A、 所得的分散系属于悬浊液
B、 所得的分散系中分散质为Fe2O3
C、 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D、 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，错误的是（   ）
A、 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B、 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C、 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D、 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
下列离子方程式中书写正确的是（   ）
A、 Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3++4OH-= AlO2- +2H2O
B、 NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2O
C、 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+ H+ + SO42-= BaSO4↓+H2O
D、 FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++ 2Fe
下列实验现象描述错误的是（   ）

选项

实验

现象

A

将水蒸气通过灼热的铁粉

黑色粉末变为红褐色

B

在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔

铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
A、 A   
B、 B   
C、 C   
D、 D
下列物质中含原子个数最多的是（   ）
A、 9gNH3   
B、 标准状况下5.6LCO2
C、 9g H2O   
D、 0.4mol O3
根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（   ）
A、 K2CrO4＞H2O2＞Ag2O   
B、 Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
C、 H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4   
D、 Ag2O＞K2CrO4＞H2O2
工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是（   ）
A、 还原产物是钠Na和Fe3O4
B、 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C、 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D、 每生成1 mol H2 ， 该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

下列说法错误的是（   ）

A、 第②步过滤出的滤渣是泥沙
B、 在第④步中不能用KOH替代NaOH
C、 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+
D、 第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2
向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是（   ）
A、 1:2:3   
B、 1:2:6   
C、 2:3:6   
D、 1:3:9
取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为（   ）
A、 4.2g   
B、 5.3g   
C、 8.4 g   
D、 10.6 g
t℃时，100mLNaNO3饱和溶液的质量为137g，如将这些溶液蒸干，获得62.5g NaNO3固体。下列说法中，错误的是（   ）
A、t℃时，NaNO3饱和溶液密度为1.37g/cm3
B、t℃时，NaNO3的溶解度约为83.9g
C、t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%
D、t℃时，NaNO3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L
Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法错误的是（   ）
A、 参加反应的Mg、Al共0.2 mol   
B、 参加反应的HCl为0.4 mol
C、 Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子   
D、 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：

根据实验结果，该氧化物X的化学式为（   ）

A、 Fe2O3   
B、 Fe3O4   
C、 Fe4O5   
D、 Fe5O7
填空题
写出以下反应的化学方程式：
标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 
明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

配制500 mL 0.05 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：
实验题
某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)=c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)= g，m[(NH4)2SO4]= g。
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

回答下列问题：

推断题
某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；

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