2016-2017学年河南省南阳市方城一中高二上学期开学化学试题

下列说法错误的是（   ）

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄.0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（   ）

下列反应的离子方程式正确的是（   ）

如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（   ）

选项	a 极板	d极板	X极板	乙中溶液
A	锌	铜	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

参照反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（   ）

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（   ）

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（   ）

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L﹣1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（   ）

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．

利用盖斯定律解答下列各小题

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率V_c= V_a ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：