福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

选择题

化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（）

A、施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K₂CO₃）混合使用

B、夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

C、施用适量石膏(CaSO₄·2H₂O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）的碱性

D、将海水直接电解可获得 Mg及Cl₂等单质

下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

B、 NH₄NO₃

C、 Na₂SO₄

下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是（）

A、 Na₂CO₃溶液：CO₃²^－+2H₂O

H₂CO₃ +2OH^－

B、 NaHCO₃溶液：HCO₃^－+H₂O

CO₃²^－+H₃O^＋

C、 NaHS溶液：HS^－+H₂O

D、 KF溶液：F^－+H₂O＝HF+OH^－

下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO₃	H₂SO₄	BaSO₄	HClO₄
弱电解质	NH₃·H₂O	CaCO₃	HClO	C₂H₅OH
非电解质	SO₂	Al	H₂O	CH₃COOH

一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A、 NaCl固体

B、 CH₃COOK溶液

C、 Na₂CO₃溶液

D、 CuCl₂溶液

下列说法或表示方法中错误的是（）

A、在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D、常温下，0.1mol·L^－¹的NaOH溶液和0.06mol·L^－¹的H₂SO₄溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 SO₂氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

B、 H₂、I₂(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深

C、工业上采用高压条件合成氨气

D、在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（）

A、室温时，测定0.01mol·L^－¹的HR溶液的pH＝4

B、室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

C、相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L^－¹盐酸和HR溶液进行导电性实验

D、 0.1mol·L^－¹的HR溶液与同体积0.1 mol·L^－¹的氢氧化钠溶液恰好完全反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）

A、在pH＝13的溶液中：K^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₃^2-

B、 c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液：Cu²^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C、无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、由水电离出c(OH^－)＝1.0×10^－¹²mol·L^－¹的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄²^－

下列有关装置图的叙述中正确的是（）

装置① 装置②

装置③ 装置④

A、用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO₃溶液

B、装置②的总反应式：Cu+2Fe³⁺＝Cu²⁺+2Fe²⁺

C、装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

D、装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

下列实验操作能达到目的的是（）

A、在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸

B、欲除去水垢中的CaSO₄ ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理

C、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定

D、配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少

B、升高CH₃COONa溶液的温度，溶液中

C、盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

D、向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO₃溶液，则溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)保持不变

常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HCN
电离平衡常数	K=1.8×10^－⁴	K₁=4.3×10^－⁷ K₂=5.6×10^－¹¹	K=4.9×10^－¹⁰

A、酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H₂CO₃

B、物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN

C、 HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝

D、 H₂CO₃溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H₂CO₃+2CN^－＝2HCN+CO₃²^－

在一定条件下，密闭容器中进行反应CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，测得CH₄的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

C、加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D、恒温下，缩小容器体积，平衡后CH₄浓度减小

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 $\text{[math]}$ ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L^－¹ ， c(A)：c(B)＝2：3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L^－¹·min^－¹ ，下列说法错误的是（）

A、反应速率υ(A)＝0.25mol·L^－¹·min^－¹

B、该反应方程式中，x＝1

C、 4 min时，B的物质的量为2mol

D、该反应的平衡常数K＝

含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、装置右侧发生的电极反应式为：

B、通电后阴极区附近溶液pH会减小

C、 m是电源负极

D、纯净的KOH溶液从b出口导出

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应： $\text{[math]}$ ，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计实验如下

实验编号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验编号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL
①	25	5	0.1	10	0.1	5
②	25	5	0.2	5	0.1	10
③	25	5	0.1	10	0.2	5
④	50	5	0.2	5	0.1	10
⑤	50	8	0.1	5	0.1	V₁

下列说法正确的是（）

A、实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①

B、其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④

C、选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响

D、选择实验④和实验⑤，可探究Na₂S₂O₃的浓度对反应速率的影响，则V₁=10mL

室温下，将0.1000mol·L^－¹盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 b点处的溶液中c(Cl^－)>c(M^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

B、室温下，MOH的电离平衡常数K_b为1×10^－⁵

C、 c点处的溶液中c(M^＋)＝c(Cl^－)＝c(H^＋)＝c(OH^－)

D、 d点处的溶液中c(MOH)+c(H^＋)＝c(OH^－)

计算题

填空题

电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②

图③

二甲醚(CH₃OCH₃)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H₂和CO合成：2CO(g)+ 4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH<0

常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：

工业流程

回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe和炭粉等)，由锰粉为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO₃)的工艺流程如下：

已知：①2H₂SO₄+MnO₂+2FeSO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

②部分氢氧化物的K_sp(近似值)如下表(25 ℃)

物质	Mn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	10^－¹³	10^－¹⁷	10^－³⁸

根据上图流程及有关数据回答下列问题。

实验题

化学兴趣小组用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

①称量1.0 g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000mol·L^－¹的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
①	25.00	1.50	21.40
②	25.00	2.50	22.60
③	25.00	0.60	23.20

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