选择题
化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（）
- A、 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用
- B、 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率
- C、 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性
- D、 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质
下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）
- A、 NaHCO3
- B、 NH4NO3
- C、 Na2SO4
- D、 CH3OH
下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是（）
- A、 Na2CO3溶液：CO32－+2H2O
H2CO3 +2OH－ - B、 NaHCO3溶液：HCO3－+H2O CO32－+H3O＋
- C、 NaHS溶液：HS－+H2O H2S+OH－
- D、 KF溶液：F－+H2O＝HF+OH－
下表中物质的分类组合完全正确的是（）
| 编号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
| 弱电解质 | NH3·H2O | CaCO3 | HClO | C2H5OH |
| 非电解质 | SO2 | Al | H2O | CH3COOH |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
- A、 NaCl固体
- B、 CH3COOK溶液
- C、 Na2CO3溶液
- D、 CuCl2 溶液
下列说法或表示方法中错误的是（）
- A、 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
- B、 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性
- C、 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
- D、 常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
- A、 SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
- B、 H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深
- C、 工业上采用高压条件合成氨气
- D、 在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质
为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（）
- A、 室温时，测定0.01mol·L－1的HR溶液的pH＝4
- B、 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
- C、 相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验
- D、 0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
- A、 在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-
- B、 c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－
- C、 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
- D、 由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
下列有关装置图的叙述中正确的是（）
装置① 
装置② 
装置③ 
装置④ 
- A、 用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液
- B、 装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
- C、 装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法
- D、 装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
下列实验操作能达到目的的是（）
- A、 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸
- B、 欲除去水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
- C、 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定
- D、 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
- A、 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少
- B、 升高CH3COONa溶液的温度，溶液中
增大 - C、 盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c(H+)＝c(OH－)
- D、 向AgCl的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液，则溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不变
常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10－4 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=4.9×10－10 |
- A、 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3
- B、 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCN
- C、 HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝
- D、 H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－
在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）
CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（） 
- A、 p1>p2
- B、 ΔH<0
- C、 加入催化剂可以提高甲烷的转化率
- D、 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 
，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1 ， c(A)：c(B)＝2：3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1 ， 下列说法错误的是（）
- A、 反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1
- B、 该反应方程式中，x＝1
- C、 4 min时，B的物质的量为2mol
- D、 该反应的平衡常数K＝
含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液可用电解法提纯，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（）
- A、 装置右侧发生的电极反应式为：
- B、 通电后阴极区附近溶液pH会减小
- C、 m是电源负极
- D、 纯净的KOH溶液从b出口导出
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应： 
，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下
| 实验编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | c/(mol·L－1) | V/mL | ||
| ① | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| ② | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| ③ | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| ④ | 50 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
| ⑤ | 50 | 8 | 0.1 | 5 | 0.1 | V1 |
下列说法正确的是（）
- A、 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
- B、 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④
- C、 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
- D、 选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL
室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
- A、 b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
- B、 室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
- C、 c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
- D、 d点处的溶液中c(MOH)+c(H＋)＝c(OH－)
图② 
