广西南宁市2018-2019学年高二下学期化学第一次月考模拟卷

作者UID:10385933

日期: 2024-11-15

月考试卷

单选题

对于相同体积的K₂CO₃溶液(浓度为c₁)和(NH₄)₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中CO₃^2-的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是(　　)

A、c₁＝c₂

B、c₁＞c₂

C、c₁≥c₂

D、c₁＜c₂

已知：NH₄⁺ + OH^- =NH₃↑+ H₂O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃²^－、Cl^－、SO₄²^－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、一定存在NH₄⁺、CO₃²^－、SO₄²^－，一定不存在Ba²⁺ 、Cl^－

B、一定存在NH₄⁺、CO₃²^－、Cl^－、SO₄²^－，可能存在K⁺

C、 c（SO₄²^－）=0.2mol·L^-1 ， c（NH₄⁺）> c（SO₄²^－）

D、若溶液中存在NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₄²^－、K⁺五种离子，则c（K⁺）>0.2mol·L^-1

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）

A、 NaHSO₄溶液

B、 NaCl溶液

C、 KAl（SO₄）₂溶液

氧可与多种元素形成化合物，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、 7.2 g CaO₂晶体中阴离子数目为0.2N_A

O中所含电子数为2N_A

C、 6.2 g Na₂O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L^－1

D、标准状况下，将22.4 L Cl₂通入足量水中发生反应，转移电子的数目为N_A

升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A、化学反应速率v

B、水的离子积常数K_w

C、化学平衡常数K

D、弱酸的电离平衡常数K_a

把下列溶液加水稀释，溶液的pH值不会改变的是（）

A、 CH₃COOH溶液

B、 NaCl溶液

C、 NaOH溶液

D、 FeCl₃溶液

同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）

A、 NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄Cl溶液的pH小

B、 Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH大

C、 NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）相同

D、 NH₄Cl溶液和（NH₄）₂SO₄溶液，c（NH₄⁺）之比为1／2

常温下，有下列盐：①FeCl₃②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（　　）

A、 ①＞③＞②

B、 ②＞③＞①

C、 ③＞②＞①

D、 ①＞②＞③

下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A、纯碱溶液去油污

B、铁在潮湿的环境下生锈

C、加热氯化铁溶液颜色变深

D、浓硫化钠溶液有臭味

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B、 pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

C、 AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D、 pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）

25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₄COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸性强弱：H₂CO₃＞HF

B、 ①和②中溶质均未水解

C、离子的总浓度：①＞③

D、 ④中：c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（）

A、 pH：②＞③＞④＞①

B、 c（CH₃COO^﹣）：②＞④＞③＞①

C、溶液中c（H⁺）：①＞③＞②＞④

D、 c（CH₃COOH）：①＞④＞③＞②

常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）

A、 pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5

B、 pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L^﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

C、氨水中通入过量CO₂后，溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）

D、 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L^﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）

A、 c（Na⁺）=c（Ac^﹣）+c（HAc）

B、 c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（Ac^﹣）+c（H⁺）

C、 c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Ac^﹣）＞c（H⁺）

D、 c（Na⁺）＞c（Ac^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-＝2H₂O．已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂（l）+SO₂（l）SO₃^2-+SO²⁺ ．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃ ，则以下叙述错误的是（）

A、该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺＝2SO₂

B、在一定温度下，液态SO₂中c（SO₃^2-）与c（SO²⁺）的乘积是一个常数

C、自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D、可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

综合题

直接排放含SO₂ ，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂ ．

下列电解质中，①NaCl； ②NaOH；③NH₃•H₂O； ④CH₃COOH； ⑤BaSO₄⑥H₂O

实验题

氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

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