单选题
对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是( )
- A、c1＝c2
- B、c1＞c2
- C、c1≥c2
- D、c1＜c2
已知：NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O。现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
- A、 一定存在NH4+、CO32－、SO42－ ， 一定不存在Ba2+ 、Cl－
- B、 一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－ ， 可能存在K+
- C、 c（SO42－）=0.2mol·L-1 ， c（NH4+）> c（SO42－）
- D、 若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
- A、 NaHSO4溶液
- B、 NaCl溶液
- C、 KAl（SO4）2溶液
- D、 KF溶液
氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
- A、 7.2 g CaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
- B、 4.0 g H
O中所含电子数为2NA - C、 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
- D、 标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
- A、 化学反应速率v
- B、 水的离子积常数Kw
- C、 化学平衡常数K
- D、 弱酸的电离平衡常数Ka
把下列溶液加水稀释，溶液的pH值不会改变的是（ ）
- A、 CH3COOH溶液
- B、 NaCl溶液
- C、 NaOH溶液
- D、 FeCl3溶液
同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（ ）
- A、 NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小
- B、 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大
- C、 NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同
- D、 NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2
常温下，有下列盐：①FeCl3②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
- A、 ①＞③＞②
- B、 ②＞③＞①
- C、 ③＞②＞①
- D、 ①＞②＞③
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
- A、 纯碱溶液去油污
- B、 铁在潮湿的环境下生锈
- C、 加热氯化铁溶液颜色变深
- D、 浓硫化钠溶液有臭味
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
- A、 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
- B、 pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
- C、 AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
- D、 pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH4COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
- A、 酸性强弱：H2CO3＞HF
- B、 ①和②中溶质均未水解
- C、 离子的总浓度：①＞③
- D、 ④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（ ）
- A、 AlCl3
- B、 NaHCO3
- C、 MgSO4
- D、 KMnO4
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaClO 下列各项排序正确的是（ ）
- A、 pH：②＞③＞④＞①
- B、 c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①
- C、 溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④
- D、 c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）
- A、 pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
- B、 pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L﹣1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
- C、 氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）
- D、 0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）
若用HAc表示醋酸，则在0.1mol•L﹣1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ）
- A、 c（Na+）=c（Ac﹣）+c（HAc）
- B、 c（Na+）+c（OH﹣）=c（Ac﹣）+c（H+）
- C、 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ac﹣）＞c（H+）
- D、 c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+ ． 若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是 （ ）
- A、 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2
- B、 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
- C、 自离解的存在，说明SO2是离子化合物
- D、 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
