2015-2016学年山东省滨州市博兴三中高三上学期开学化学试卷-组卷题库站

选择题

金属学	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

A、三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B、若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C、用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D、 Cu和稀盐酸不发生化学反应

常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）

A、使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣

B、 c（ClO^﹣）=1.0 mol•L^﹣¹溶液：Na⁺、SO₃²^﹣、S²^﹣、Cl^﹣

C、含有0.1 mol•L^﹣¹ HCO₃^﹣的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、C₆H₅O^﹣

D、 $\text{[math]}$ =0.1 mol•L^﹣¹的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）

此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

D、

此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯

等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（）

A、 Na₂O，NaOH，Na₂CO₃ ， NaCl，Na₂SO₄ ， Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

B、简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

D、物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）

A、 A、C两种元素可组成化学式为CA₃的化合物

B、 F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C、原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D

D、非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B

一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（）

A、在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B、反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C、 5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D、第15min时，B的体积分数为25%

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）

①无色溶液中：K⁺ Cl^﹣ Mg²⁺ SO₄²^﹣ Cr₂O₇²^﹣

②pH=11的溶液中：CO₃²^﹣ Na⁺ AlO₂^﹣ NO₃^﹣ S²^﹣

③水电离的H⁺浓度为10^﹣²mol/L的溶液中：Cl^﹣ CO₃²^﹣ NH₄⁺ SO₃²^﹣ NO₃^﹣

④加入铝粉放出氢气的溶液中：K⁺ Cl^﹣ Mg²⁺ S₂O₃²^﹣SO₄²^﹣NH₄⁺

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO₄^﹣Fe²⁺ Na⁺ NO₃^﹣SO₄²^﹣

⑥中性溶液中：Fe³⁺ Al³⁺ NO₃^﹣ Cl^﹣

⑦能溶解铜粉的溶液：I^﹣ NO₃^﹣SO₄²^﹣Fe³⁺ Al³⁺ ．

A、常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0

B、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀

C、加热0.1 mol•L^﹣¹Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺水解程度增大，溶液的酸性增强

D、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄ $\text{[math]}$ MgMo₃S₄ ，下列说法正确的是（）

A、电池放电时，Mg²⁺向负极迁移

B、电池放电时，正极反应为Mo₃S₄+2xe^﹣+xMg²⁺═Mg_xMo₃S₄

C、电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo₃S₄

D、电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe^﹣═xMg²⁺

下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（）

A、苯酚溶液显弱酸性

B、苯酚比苯容易发生溴代反应

C、苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能

D、苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈

有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和．

选择题

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A、该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Br^﹣可以大量共存

B、该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、CH₃CHO可以大量共存

C、向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^﹣+2H⁺═Cl^﹣+2Fe³⁺+H₂0

D、向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂ ，转移电子约为6.02×10²³个

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）

A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

B、通入CO₂的体积为448mL

C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na₂CO₃）=1：3

D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO₃）：（Na₂CO₃）=2：1

如图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式．

下列说法正确的是（）

A、 A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物

B、 A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面

C、 A和B的链节中均含有2个以上手性碳原子

D、 1molA和B各与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

25℃ 时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B、根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^﹣⁵

C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^﹣）＞c（Y^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D、 HY与HZ混合，达到平衡时：c（H⁺）═ $\text{[math]}$ +c（Z^﹣）+c（OH^﹣）

已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO₃能将KI氧化成I₂； Br₂能将I^﹣氧化为I₂ ． IO₃^﹣也能将Br^﹣氧化为Br₂ ，其本身被还原为I₂ ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）

编号	a的取值范围	产物的化学式（或离子符号）
①	a≤ $\text{[math]}$	I₂Br^﹣
②	$\text{[math]}$ ＜a＜ $\text{[math]}$	I₂Br^﹣Br₂
③	$\text{[math]}$ ＜a＜ $\text{[math]}$	I₂ IO₃^﹣ Br₂
④	a≥ $\text{[math]}$	IO₃^﹣ Br₂

填空题

物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：

SO₂的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．

利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．

已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列问题：

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