备考2019年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

二轮复习

单选题

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄^＋
B	加入苯，振荡、静置	分层，下层溶液显橙红色	原溶液中一定有溴单质
C	滴加氯化钡溶液，再加盐酸	白色沉淀产生	一定有SO₄²^-
D	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定含钠盐

检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe³⁺	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO₂	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na⁺	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH₄⁺	NaOH溶液、石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

下列实验装置或操作正确的是（）

A

B

C

D

从碘水中分离出碘

检验溶液中NH₄⁺的存在

干燥SO₂气体

收集HCl气体

某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）

	操作	结论
A	将火柴梗伸入溶液中	变黑者为浓硫酸
B	加入金属铝片	产生刺激性气味者为稀硫酸
C	分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
D	加到CuSO₄·5H₂O晶体中	变白者为浓硫酸

已知：2FeSO₄ $\text{[math]}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中错误的是（）

A、乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl₂溶液、品红溶液、NaOH溶液

B、实验开始时，先打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂一段时间，再点燃酒精喷灯加热

C、若丙中盛装的是酸性KMnO₄溶液检验SO₂气体时，则SO₂表现出还原性

D、为了检验甲中残留固体中含有Fe³⁺ ，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是（）

A、 ①装置可用于比较NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性

B、用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置

C、如③装置进行实验可看到酸性KMnO₄溶液褪色

D、 ④装置可用于实验室制取并收集少量SO₂

实验探究题

用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：

某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO₂的性质。

请回答：

硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO₂Cl₂ $\text{[math]}$ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

吸水性且不易分解

实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：

某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8％的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

实验室常用乙醇与浓硫酸来制取乙烯，反应装置如下图A所示，发生反应为CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O

请回答下列问题：

综合题

明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并验证其它分解产物。

（查阅资料）

①

②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化

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