单选题
下列叙述正确的是（ ）
- A、 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
- B、 HCl、H2S、NH3都是电解质
- C、 强酸强碱都是离子化合物
- D、 FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）
- A、 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
- B、 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)
- C、 HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
- D、 NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）
- A、 “滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化
- B、 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
- C、 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
- D、 治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂
下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是（）
- A、 电泳实验证明胶体带电
- B、 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
- C、 Fe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜
- D、 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
下列事实不能用电化学理论解释的是（）
- A、 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
- B、 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
- C、 铝片不用特殊方法保存
- D、 生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是（）
- A、 体积比为1∶1
- B、 体积比为16∶11
- C、 物质的量比为16∶11
- D、 密度比为16∶11
已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）
- A、 >30%
- B、 =30%
- C、 <30%
- D、 无法确定
设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（）
- A、 常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
- B、 1molNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NA
- C、 14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NA
- D、 2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 氧气是氧化产物
- B、 O2F2既是氧化剂又是还原剂
- C、 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
- D、 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
- A、 Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
- B、 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
- C、 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
- D、 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12 ， MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是（）
- A、 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
- B、 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
- C、 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
- D、 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
下列说法错误的是（）
- A、 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
- B、 放热的反应在常温下一般容易发生
- C、 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
- D、 △H<0，△S>0的反应一定能自发进行
下列离子方程式正确的是（）
- A、 过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
- B、 过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
- C、 少量Cl2进入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
- D、 少量AlCl3溶液谪入到氮水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
下列叙述正确的是（）
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟十号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
- A、 ①②⑤⑦
- B、 ①②⑥⑧
- C、 ①③④⑧
- D、 ①③⑥⑦
已知在溶液中下列微粒氧化性顺序如下：XO4->Z2>B2>A3+ ， 下列反应能进行的是（）
- A、 A3++Z-→Z2+A2+
- B、 A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+
- C、 XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O
- D、 B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O
20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3 ， 物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中错误的是（）
- A、 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol/L
- B、 此溶液中NaCl的质量分数为
×100%
- C、 将1L该NaCl溶液蒸干可好到58.5cgNaCl固体
- D、 20℃时，NaCl的溶解度S=
25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
- A、 0.1mol/L的KHA溶液pH=10：c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)
- B、 0.1mol/LNaHS溶液：c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
- C、 100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后：c(NO3-)=2.0 mol/L
- D、 0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
