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高中化学试卷库
上海市黄浦区2018-2019学年高考化学一模考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-07-04
高考模拟
单选题
在稳定人体血液的pH中起作用的离子是( )
A、 Na
+
B、 HCO
3
-
C、 Fe
2+
D、 Cl
-
能用来鉴别乙醇、苯和己烯的试剂是( )
A、 金属钠
B、 溴 水
C、 硫酸铜溶液
D、 氢氧化钠溶液
金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C
60
)的熔点为c℃,三者熔点的大小关系是( )
A、 a>b>c
B、 b>a>c
C、 c>a>b
D、 c>b>a.
足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应,为了减慢化学反应速率,同时又不影响产生CO
2
的量,可以在盐酸中加入( )
A、 CaO
B、 NaOH
C、 CH
3
COONa
D、 K
2
CO
3
下列溶液中加入浓氨水直至过量,最终能得到无色澄清溶液的是( )
A、 Al
2
(SO
4
)
3
B、 FeSO
4
C、 MgCl
2
D、 AgNO
3
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)
2
溶液,当SO
4
2
-
全部沉淀时,铝元素的主要存在形式为( )
A、 Al
3+
B、 AlO
2
-
C、 Al(OH)
3
D、 Al(OH)
3
、AlO
2
-
重水(D
2
O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A、 氘(D)原子核外有1个电子
B、
1
H与D互称同位素
C、 H
2
O与D
2
O互称同素异形体
D、
1
H
2
18
O与D
2
16
O的相对分子质量相同
下列关于仪器的使用说法错误的是( )
A、 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B、 锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热
C、 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口
D、 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
在硫酸溶液中NaClO
3
和Na
2
SO
3
按2:1的物质的量之比完全反应,生成一种棕黄色气体X。 则X为( )
A、 Cl
2
B、 Cl
2
O
C、 ClO
2
D、 Cl
2
O
5
1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体,放出393kJ的热量,下列热化学方程式表示正确的是( )
A、 C(s)+O
2
(g)→CO
2
(g)+393kJ
B、 C + O
2
→ CO
2
+393kJ
C、 C (s) + O
2
(g)→CO
2
(g)-393kJ
D、 C (s) +1/2O
2
(g) → CO(g) +393kJ
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A、 氨水应密闭保存,放置在低温处
B、 在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质
C、 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D、 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵
某溶液中有SO
4
2
-
、CO
3
2
-
、NH
4
+
、M,且SO
4
2
-
、CO
3
2
-
、NH
4
+
的物质的量之比为1:2:4,则离子M可能是( )
A、 H
+
B、 K
+
C、 Cl
-
D、 Ba
2+
前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( )
A、 打开盛装NO的集气瓶;冷却NO
2
气体
B、 石油分馏,丁烷裂解
C、 木炭吸附NO
2
气体;将氯气通入品红溶液中
D、 向品红溶液中通入SO
2
;向FeCl
3
溶液中滴入KSCN溶液
下图是电解CuCl
2
溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A、 a为负极、b为正极
B、 a为阳极、b为阴极
C、 电解过程中,氯离子浓度不变
D、 电解过程中,d电极质量增加
下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A、 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B、 分别加热固体碘和氯化铵晶体
C、 漂粉精和亚铁盐长期暴露在空气中变质
D、 乙炔和丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )
A、 FeBr
2
与Cl
2
B、 Ba(OH)
2
与H
2
SO
4
C、 HCl与Na
2
CO
3
D、 Ca(HCO
3
)
2
与NaOH
下图是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图,有关叙述错误的是( )
A、 状态Ⅰ和状态Ⅱ时,反应均处于平衡状态
B、 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程,称为化学平衡移动
C、 t
1
时刻平衡向正反应方向移动,平衡常数增大
D、 同一种反应物在状态I和状态II时,浓度不相等
室温下,下列事实不能说明NH
3
▪H
2
O为弱电解质的是( )
A、 0.1mol▪L
-
1
NH
3
▪H
2
O能使无色酚酞试液变红色
B、 0.1mol▪L
-
1
NH
4
Cl的pH小于7
C、 0.1 molL
-
1
NaOH溶液的导电能力比0.1 molL
-
1
氨水的导电能力强
D、 0.1mol▪L
-
1
NH
3
▪H
2
O的pH小于13
在密闭容器中发生反应:
x
A(g)+yB(g) ⇌
z
C(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L
-
1
, 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L
-
1
, 有关判断正确的是( )
A、
x+y<z
B、 平衡向正反应方向移动
C、 B的转化率增大
D、 C的体积分数下降
某溶液中可能含有Na
+
、NH
4
+
、Ba
2+
、SO
4
2
-
、I
-
、S
2
-
。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A、 Na
+
B、 SO
4
2
-
C、 Ba
2+
D、 NH
4
+
综合题
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN
3
、Fe
2
O
3
、 KClO
4
、NaHCO
3
等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
化含物E是一种合成离分子膨胀剂的中间体,其合成路线如下:
完成下列填空:
填空题
结构决定性质,性质决定用途,试根据元素周期表中第三周期元素相关知识完成下列填空:
已知:
化合物
MgO
Al
2
O
3
MgCl
2
AlCl
3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
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