2016-2017学年河南省洛阳市高一下学期期中化学试卷-组卷题库站

选择题

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Li＞Na＞K

③第I A、Ⅱ A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从Ⅲ B族到Ⅱ B族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃ ．

关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）

A、电流从锌电极通过电流表流向铜电极

B、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C、当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

D、铜电极作正极，发生的电极反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）

A、甲烷与丙烷互为同系物

B、甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C、乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应

D、甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

下列说法正确的是（）

A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B、化学反应速率的单位由浓度单位决定

C、在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

D、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

A、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B、热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

C、同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同

D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

选择题

据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+O₂↑．有下列几种说法：

①水分解反应是放热反应；

②氢气是可再生能源；

③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；

④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃ ， S与Fe反应生成FeS．

A、 NH₄Cl固体和Ba（OH）₂晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应

B、 CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则 2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/mol

C、含1 mol Ba（OH）₂的溶液和含1 mol H₂SO₄的溶液反应放出的热量是中和热

D、 1 mol CH₄燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

今有如下三个热化学方程式：

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣¹

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣¹

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣¹

关于它们的下列表述正确的是（）

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A、 V（D）=0.40 mol•L^﹣1•s^﹣1

B、 V （C）=0.50 mol•L^﹣1•s^﹣1

C、 V（B）=1.2 mol•L^﹣1•min^﹣1

D、 V（A）=0.30 mol•L^﹣1•s^﹣1

下列说法正确的是（）

A、 CH₃﹣CH=CH₂分子中所有原子一定处于同一平面

B、除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO₄溶液中

C、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物

D、某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷

可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡的标志是（）

①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃

②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

④恒容条件下压强保持不变

⑤一定体积下气体的密度保持不变

⑥v_正（SO₂）=2v_逆（O₂）

在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（）

A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小

B、反应前5秒钟内，用CO表示的平均反应速率为0.04 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

C、当v_正（CO）=2v_逆（N₂）时，该反应中NO的物质的量不再改变

D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）

实验后的记录：

①Zn为正极，Cu为负极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO₄²^﹣向Zn极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体

⑤电流的流向是：Cu→Zn

⑥负极反应式：Cu﹣2e^﹣═Cu²⁺ ，发生氧化反应．

填空题

已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.4KJ•mol^﹣¹

Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•2H₂O（s）+8H₂O（g）△H₂=+373.6KJ•mol^﹣¹

H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=﹣44KJ•mol^﹣¹

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的﹣1价阴离子都与氖原子具有相同昀电子层结构；D在C的下一周期，可与 B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．

Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

根据题意填空：

某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

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