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浙江省台州市2018-2019学年高考化学一模考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-11-14
高考模拟
单选题
能造成温室效应的气体是（     ）
A、 二氧化硫
B、 二氧化碳
C、 氨气
D、 氮气
下列可用于洗气的装置是（    ）
A、
B、
C、
D、
Na2CO3属于（     ）
A、 盐
B、 酸
C、 氧化物
D、 碱
下列各项中，表达正确的是（ ）
A、 水分子的比例模型：
B、 氯离子的结构示意图：
C、 CO2分子的电子式：
D、 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）
A、 CO+H2O CO2+H2
B、 CuO+H2 Cu+H2O
C、 2F2+2H2O═4HF+O2
D、 3NO2+H2O═2HNO3+NO
下列物质的水溶液不呈碱性的是（    ）
A、 Ca（OH）2
B、 NaHCO3
C、 NH4Cl
D、 NH3•H2O
下列变化属于吸热的化学反应的是（    ）
A、 碘的升华
B、 生石灰溶于水
C、 酸碱中和
D、 Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合
下列属于非电解质的是（    ）
A、 己烷
B、 蔗糖溶液
C、 氢气
D、 氯化镁
下列各组中，互称为同系物的是（    ）
A、 O2与O3
B、 35Cl与37Cl
C、 乙醇与甲醚
D、 CH4与
下列说法错误的是（    ）
A、 燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭
B、 氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
C、 镁着火时，立即用沙子灭火
D、 水银洒到地面上，撒硫粉处理
下列说法正确的是（    ）
A、 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液
B、 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
C、 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同
D、 CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体
短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法错误的是（    ）

X

Y

Z
A、 W、X、Q的原子半径依次减小
B、 Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C、 W和Z可能形成化合物W3Z8
D、 Q、X、Z可能形成离子化合物
能符合题意表示下列反应的离子方程式是（    ）
A、 向水中通入氯气：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B、 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D、 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（    ）
A、 容器内的压强不再变化
B、 相同时间内，断开H﹣H键的数目和生成N﹣H键的数目相等
C、 容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）＝1：3：2
D、 容器内的温度不再变化
下列说法正确的是（     ）
A、 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃
B、 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取
C、 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境
D、 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程
图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法错误的是（    ）

A、 PbSO4 电极发生还原反应
B、 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C、 放电时 Li＋、 K＋向正极移动
D、 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
下列说法正确的是（   ）
A、 MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层
B、 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力
C、 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏
D、 H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同
下列说法正确的是（    ）
A、 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
B、 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C、 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快
D、c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性
下列说法正确的是（    ）
A、 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→银氨溶液
B、 CH2（NH2）CH2CH2COOH不是α﹣氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽
C、 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐
D、 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
A、 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B、 1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA
C、 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D、 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
根据能量变化示意图，下列说法正确的是（    ）

A、 状态1是液态，则状态3一定是气态
B、 状态3是液态，则状态4一定是气态
C、 A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D、 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A、 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快
B、 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快
C、 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快
D、 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态
常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A、 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）
B、 原盐酸的浓度是0.1mol•L﹣1
C、 V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b
D、 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等
NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4 ， NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（    ）

A、 NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
B、 NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体
C、 NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品
D、 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度
下列实验得到的结论正确的是（    ）
A、 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ， 然后又转变成Fe2+
B、 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C、 Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D、 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
推断题
某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答如下问题：

某研究小组拟合成医药中间体X。

请回答：

实验题
某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。

高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

物质

KMnO4

K2HPO4

K2SO4

CH3COOK

KCl

K2CO3

293K溶解度/g

6.4

150

11.1

217

34

111
填空题
研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
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