湖南省新宁县2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷-组卷题库站

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）

B、 OH^-、AlO $\text{[math]}$ 、Cl^-、SO $\text{[math]}$

C、 SO $\text{[math]}$ 、OH^-、HCO $\text{[math]}$ 、Ba²⁺

D、 OH^-、NO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe⁺

C、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2-

D、实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

对于短周期元素形成的简单离子A^-和B⁺ ，下列说法一定正确的是（）

A、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、稀盐酸与苏打溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O

C、向次氨酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO

D、铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）

A、立即接上收集容器，用向下排空气法收集

B、立即用排空气法收集

C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D、待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是（）

A、 CH₃OH-6e^-=CO₂↑+2H₂O

B、 O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C、 CH₃OH+6e^-=CO $\text{[math]}$ +4OH^-

D、 O₂+4e^-=2O^2-

下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂能使溴水褪色
B	铜的金属性比铁强	铜可与FeCl₃ 溶液发生氧化还原反应
C	NH₃是碱性气体	NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D	浓硫酸具有强氧化性	浓硫酸可与氯化钠共热制得HCl

一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO₂+e^-+H₂O—MnOOH+OH^- ，下列说法正确的是（）

A、电池工作时，NH₄⁺、Na⁺移向铝电极

B、铝电极上的电极反应式：Al-3e^-+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃+3NH $\text{[math]}$

C、每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上

D、放电过程中正极附近溶液的碱性减弱

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是（）

A、离子半径由大到小的顺序为w>Z>Y

B、 Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的为H₂ZO₄

C、 X、乙两种元素的气态氢化物中，X的较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键

D、 X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：2

非选择题（本题包括6小题，共52分）

化学反应与能量密不可分，回答下列问题：

按计划我国2030年将进入“可燃冰”商业化开采阶段，甲烷可成为主要清洁能源。甲烷燃烧时的能量变化如图所示。回答下列问题：

A，B，C，D，E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。回答下列问题：

非金属单质A经如图所示过程（反应条件略去）转化为含氧强酸D，回答下列问题：

某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
①	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
②	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
③	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
④	Al、Mg	氢氧化钠溶液	偏向Mg
⑤	Al、Zn	冷浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象回答下列问题：

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

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