河南省许昌市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试题

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（   ）

1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（   ）

下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

下列元素的原子半径最大的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

短周期元素A，B，C原子序数依大增大，A^3-与B^2-、C⁺电子层结构相同，则下列说法中错误的是（   ）

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气   ②煤    ③核能   ④石油   ⑤太阳能      ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（   ）

在2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（   ）

决定化学反应速率的本质因素是（   ）

可逆反应2NO₂ 2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO₂红棕色)（   ）

①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂

②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

已知反应C+CO₂ 2CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为（   ）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（   ）

研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是（   ）

有四种原子：①  ②  ③  ④

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下空白：

 

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

请参考题中图表，已知E₁=134kJ/mol、E₂=368kJ/mol，根据要求回答问题：

某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

 

某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：

已知乙烯能发生以下转化：

 

高温下N₂和O₂发生反应N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。