山东省临沂市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试题

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日期: 2024-12-27

期末考试

单选题

《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A、硝酸钾和氯化钠

B、碘单质和氯化铵

C、泥水和氢氧化铁胶体

D、溴苯和苯

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、 “84”消毒液的有效成分是NaClO

B、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

D、在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放

下列化学用语正确的是（）

A、羟基的电子式：

B、中子数为16的磷原子：³¹₁₅P

C、氟原子的结构示意图：

D、 HClO的结构式：H-Cl-O

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数

B、密闭容器中，2.0molSO₂和1.0molO₂催化反应后分子总数为2N_A

C、标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N_A

D、 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液： Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

B、 0.1mol/LCuSO₄溶液： Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺

C、 0.1mol/LNaOH溶液： Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D、 0.1mol/LKI溶液： Na⁺、K⁺、ClO^-、H⁺

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素互为同分异构体

B、蛋白质水解的最终产物是多肽

C、植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

D、煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A、分子式为C₇H₆O₅

B、可发生加成和取代反应

C、分子中含有两种官能团

D、 1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H₂

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用醋酸除去水垢:2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO₂+OH^-=HSO₃^-

D、将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（）

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A、 L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、 IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

A、 X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强

B、 W元素形成的单核阴离子还原性强于X

C、 Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO₄溶液褪色

D、 W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

工业合成氨反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是（）

A、使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率

B、生成物的总能量大于反应物的总能量

C、将该反应设计成原电池，放出的热量不变

D、达到平衡时，N₂的浓度与NH₃的浓度一定相等

由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是（）

A、装置甲中化学能全部转化为电能

B、装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu

C、装置丙中SO₄^2-向a电极移动，溶液的pH变小

D、四种金属活动性由强到弱的顺序是b>c>d>a

加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在。根据反应:IO₃^-+5I^-+6H⁺==3I₂+3H₂O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO₃^-。下列说法错误的是（）

A、实验时可观察到试纸变为蓝色

B、实验可证明该条件下氧化性: IO₃^-> I₂

C、每生成3mol I₂转移电子的物质的量6mol

D、该反应中IO₃^-作氧化剂，发生还原反应

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	证明淀粉水解后产生葡萄糖	淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热
C	配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液	称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容
D	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知（）

A、该反应的化学方程式为N(g) $\text{[math]}$ 2M(g)

B、 t₁～t₂时间内，v(M)=(1/t₂-t₁) mol·L^-1·min^-1

C、 t₂时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态

D、平衡时，物质N的转化率为75%

综合题

随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答：

A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题：

A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略)：

回答下列问题：

常温下氨气能被氯气氧化成N₂ ，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题：

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