江苏省宿迁市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷-组卷题库站

单选题

B、证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应

C、测定溶液pH

D、测定盐酸浓度

甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：

①CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋206.4 kJ·mol^-1

②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂＝－41.0 kJ·mol^-1

③CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₃＝－49.0 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A、升高温度，反应①中CH₄转化率提高

B、反应③是CO₂资源化利用的方法之一

C、 CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol^-1

D、上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H₂

下列离子方程式正确的是（）

A、钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e^- = Fe³⁺

B、 HCO

的水解：HCO

＋H₂O $\text{[math]}$ CO₃²^－＋H₃O⁺

C、用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl^–+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+ Cl₂↑+2OH^–

D、 AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag⁺+ I^-= AgI↓

某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）。下列说法正确的是（）

A、该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^－=Cu

B、甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C、盐桥中的SO₄²^－流向甲烧杯

D、 Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B、此温度时，Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^-10

C、 b点有BaSO₄沉淀析出

D、 a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A、图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

B、图乙表示2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

C、图丙表示一定条件下的合成氨反应，N₂的起始量恒定时，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数的变化，图中a点N₂的转化率等于b点

D、图丁表示反应 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ， t₁ 时刻降低温度符合图示变化

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、 NaHSO₄溶液：c(H⁺)＝c(SO₄²^－) +c(OH^－)

B、在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)-c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

C、含等物质的量NaClO和Na₂CO₃的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO^－)＝c(CO₃²^－) +c(HCO₃^－)

D、 25℃时，浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₃·H₂O、NH₄Cl混合溶液pH=9，则：c (NH₄⁺)+ c (H⁺)＞c (NH₃·H₂O)+ c (OH^－)

多选题

下列叙述中正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深	CO₃²^－水解是吸热反应
B	等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多	酸性A比B强
C	常温下，用饱和Na₂CO₃溶液可将BaSO₄部分转化为BaCO₃	K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1 mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO 结合H^＋的能力比SO₃²^－的弱

一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（）

容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	A	B	A	B
容器Ⅰ	300	3	1		0.8
容器Ⅱ	300	6	2
容器Ⅲ	240	3	1		0.4

综合题

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-5	K₁＝4.3×10^-7 K₂＝5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：

工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO₂）来制取无水CuCl₂的工艺流程如图所示：

工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝a kJ•mol^-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H₂和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。

实验序号	容器体积	起始物质的量		达平衡时放出热量
实验序号	容器体积	H₂	CO	达平衡时放出热量
Ⅰ	2L	8mol	8mol	494 kJ
Ⅱ	2L	4mol	4mol	——

25℃时，取0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

消除氮氧化物（主要为NO和NO₂)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。

工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O₇²^－，利用滴定原理测定Cr₂O₇²^－含量方法如下：

步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。

步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如下：（I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na₂S₂O₃溶液起始读数/mL	Na₂S₂O₃溶液终点读数/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	a

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