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湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-12-23
期末考试
单选题
了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释错误的是（   ）

选项

现象或事实

主要原因

A

热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好

热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强

B

夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新

空气中O3含量增加、尘埃减少

C

使用含氟牙膏能防止龋齿

牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石

D

铜合金水龙头使用长了会生成铜绿

发生了析氢腐蚀
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列措施中，不能加快化学反应速率的是（   ）
A、 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰
B、 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
C、 高炉炼铁时将铁矿石粉碎
D、 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体
下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是（   ）

选项

A

B

C

D

反应装置

实验现象

试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降

反应开始后，针筒活塞向右移动

温度计的水银柱不断上升

饱和石灰水变浑浊
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2 ， 起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是（   ）

起始浓度

甲

乙

丙

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20
A、 容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B、 容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2 ， 达到平时c(NO)与原平衡相同
C、 达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍
D、 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同
工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是（   ）

A、 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大
B、 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成
C、 500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)
D、 300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小
下列解释事实的方程式错误的是（   ）
A、 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
B、 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-
C、 pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-
D、 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)
下列说法正确的是（   ）
A、 25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1
B、 25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10
C、 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多
D、 常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变
普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是（   ）

A、 正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-
B、 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mLCu2O与2 molAg的总能量
C、 电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动
D、 水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化
工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法错误的是（   ）

A、 相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5：2
B、 通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极
C、 Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D、 通电时，Pt电极附近溶液的pH减小
室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，错误的是（   ）
A、 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)
B、 pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C、 向氨水中不断通入CO2 ， 随着CO2的增加， 不断减小
D、 CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法错误的是（   ）

A、 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B、 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
C、 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D、 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
下列说法或有关化学用语的表达正确的是（   ）
A、 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B、 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C、 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大
D、 基态Fe原子的外围电子排布图为
下列说法中错误的是（   ）
A、 CO2和SO2都是非极性分子
B、 NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键
C、 Be和Al有很多相似的化学性质
D、 H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3
下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是（   ）

表述1

表述2

A

向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液

反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变

B

邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键

C

SO32-空间结构是三角锥形结构

SO32-的中心原子S原子为sp3杂化

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列有关晶体的叙述中，错误的是（   ）
A、 晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性
B、 硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性
C、 在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2
D、 离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A、 CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
B、 C22-与N2互为等电子体
C、 1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
D、 1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-
下列对物质的分类正确的是（   ）
A、 属于酚
B、 属于芳香烃
C、 属于酮
D、 属于卤代烃
下列有机物中，符合在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：2的化合物是（ ）
A、
B、
C、
D、
下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（   ）

选项

实验

结论

A

乙烯和乙醛都能使溴水褪色

乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应

B

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀

两者产生沉淀的原因不相同

C

乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应

两者所含的官能团相同

D

聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化

酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是（   ）

A、 可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色
B、 可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2
C、 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2
D、 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH
分子式为C9H18O2的有机物A有下面变化关系： 其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法错误的是（ ）

A、 C和E酸化后得到的有机物互为同系物
B、 符合题目条件的A共有4种
C、 D既能发生氧化反应，又能发生还原反应
D、 符合题目条件的B共有4种
实验题
中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：

综合题
甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl- ， 再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ， 再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：
铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。
2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：
化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX

根据题意完成下列填空：

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