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新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试题
作者UID:7125502
日期: 2024-12-24
期末考试
单选题
下列能级轨道数为3的是 ( )
A、 s能级
B、 p能级
C、 d 能级
D、 f能级
按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是( )
A、 Be、Mg、Ca
B、 Na、Mg、Al
C、 He、Ne、Ar
D、 Li、Na、K
按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是( )
A、 Fe
B、 Mg
C、 P
D、 Li
以下说法哪些是正确的( )
A、 氢键是化学键
B、 甲烷可与水形成氢键
C、 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
D、 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
下列氯元素含氧酸酸性最强的是( )
A、 HClO
B、 HClO
2
C、 HClO
3
D、 HClO
4
下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp
3
的是( )
A、 BF
3
B、 PH
3
C、 SO
2
D、 CO
2
下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )。
A、 NaOH
B、 Na
2
O
2
C、 MgCl
2
D、 H
2
O
下列粒子属等电子体的是( )
A、 NO和O
2
B、 CH
4
和NH
4
+
C、 NH
2
ˉ
和H
2
O
2
D、 HCl和H
2
O
用价层电子对互斥理论预测H
2
O和BF
3
的立体结构,两个结论都正确的是( )
A、 直线形;三角锥形
B、 V形;三角锥形
C、 直线形;平面三角形
D、 V形;平面正三角形
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A、 Na
+
: 1s
2
2s
2
2p
6
B、 F :1s
2
2s
2
2p
5
C、 O
2—
: 1s
2
2s
2
2p
4
D、 Ar: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
下列比较正确的是( )
A、 第一电离能:I
1
(Na)>I
1
(Cl)
B、 原子半径:r(C)>r(N)
C、 能级能量:E(2s)>E(3s)
D、 电负性:O原子>F原子
下列分子中,只有σ键而没有π键的是( )
A、 N
2
B、 CH
4
C、 CH
2
=CH
2
D、 苯
下列物质中,含有极性键但属于非极性分子的是( )
A、 CO
2
B、 H
2
O
C、 O
2
D、 HCl
下列有机化合物中含有手性碳原子的是( )
A、 CH
3
CH(CH
3
)
2
B、 CH
3
CH
2
OH
C、 CH
3
CH(OH)CH
2
CH
3
D、 CH
3
CHO
下列电子层中,包含有f能级的是( )
A、 K电子层
B、 L电子层
C、 M电子层
D、 N电子层
下列说法错误的是( )
A、 气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
B、 因为乙烯中含有σ键,所以容易发生加成反应
C、 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D、 同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小
已知X、Y是主族元素,I为电离能。请根据下表所列数据判断,错误的是( )
I/kJ·mol
-
1
元素
I
1
I
2
I
3
I
4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A、 元素X的常见化合价是+1
B、 元素Y是ⅢA族元素
C、 元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D、 若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应
下列关于价电子构型为3s
2
3p
4
的粒子描述正确的是( )
A、 它的元素符号为O
B、 它的核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
C、 它可与H
2
生成液态化合物
D、 其电子排布图为:
金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注:八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )
A、 5个
B、 4个
C、 3个
D、 2个
下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式,其对应的化学式正确的是(图中:O-X,●-Y,⊕-Z。C选项中Y原子在面上。)( )
A、 X
2
Y
B、
XY
3
C、 XY
3
Z
D、 XYZ
干冰晶体是面心立方结构,如图所示,若干冰晶体的晶胞棱长为a,则每个CO
2
分子周围与其相距
a的CO
2
分子有 ( )
A、 4个
B、 8个
C、 12个
D、 6个
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( )
A、
B、
C、
D、
下列说法正确的是( )
A、 由原子构成的晶体不一定是原子晶体
B、 分子晶体中的分子间可能含有共价键
C、 分子晶体中一定有共价键
D、 分子晶体中分子一定紧密堆积
下列说法正确的是( )
A、 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B、 卤族元素中氟的电负性最大
C、 CO
2
、SO
2
都是直线型的非极性分子
D、 CH
2
=CH
2
分子中共有四个
键和一个
键
你认为下列说法错误的是( )
A、 氢键存在于分子之间,也存在于分子之内
B、 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C、 NH
3
极易溶于水而CH
4
难溶于水的原因只是NH
3
是极性分子,CH
4
是非极性分子
D、 冰熔化时只破坏分子间作用力
填空题
判断下列粒子的空间构型
下表为元素周期表前三周期的一部分:
黄铜是由铜和锌组成的合金,在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题:
推断题
已知A原子只有一个未成对电子,M电子层比N电子层多11个电子,试回答下列问题:
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;Y原子的价电子(外围电子)排布为ms
n
mp
n
;②R原子核外L层电子数为奇数;③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
综合题
A,B,C,D,E为原子序数依次增大的五种元素,A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代; B与A同周期,其s能级电子数比p能级电子数多;C原子的最外层电子数是次外层的3倍;D与B同主族;E的原子序数为29。回答下列问题:
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