选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意.）
表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
- A、 3s10
- B、 3d10
- C、 3s23p63d2
- D、 3s23p53d3
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是( )
- A、 X的原子半径比Y小
- B、 X和Y的核电荷数之差为m-n
- C、 电负性：X>Y
- D、 第一电离能：X<Y
下列说法正确的是（ ）
- A、 原子晶体中只存在非极性共价键
- B、 干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
- C、 因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF
- D、 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
下列叙述中正确的是( )
- A、 NH3、CO、CO2都是极性分子
- B、 CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
- C、 HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
- D、 CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
下列化合物，按熔点由高到低排列正确的是（ ）
- A、 SiO2、CsCl、CBr4、CF4
- B、 HF、H2O、H2S、CH4
- C、 SiC、晶体硅、金刚石、SiO2
- D、 CsCl、KCl、CaO、MgO
已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是团簇分子，其结构如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
- A、 ZXY3
- B、 ZX2Y6
- C、 ZX4Y8
- D、 ZX8Y12
“纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：（1）是溶液；（2）是胶体；（3）能产生丁达尔效应；（4）能通过滤纸；（5）不能通过滤纸；（6）静置后会析出黑色的沉淀。
- A、 （1）（4）（6）
- B、 （2）（3）（4）
- C、 （2）（3）（5）
- D、 （3）（4）（6）
下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )
- A、 K+、Cl-、HCO3-、SO42-
- B、 Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
- C、 Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-
- D、 Ba2+、Cl-、Na+、CO32-
下列说法正确的是（ ）
- A、 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
- B、 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
- C、 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
- D、 NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒 ②液氨可用作致冷剂
③Fe2O3常用作红色油漆和涂料 ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品
- A、 ①③
- B、 ①②
- C、 ①②③
- D、 都正确
下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（ ）
- A、 CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1：1
- B、 CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2：1
- C、 C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
- D、 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
- A、 ①②③⑥
- B、 ①②④
- C、 ③⑤⑦
- D、 ③⑤⑧
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3 ， 若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
- A、m＝1，n＝5
- B、m＝4，n＝5
- C、m＝5，n＝1
- D、m＝3，n＝4
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
- A、 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/L
- B、 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA
- C、 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA
- D、 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
- A、 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2 + 2Fe3+ + 4H+ = SO42- + 2Fe2+ + 2H2O
- B、 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
- C、 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 2H+ + SO42- + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
- D、 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-
某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
- B、 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
- C、 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
- D、 该矿石一定为赤铁矿
某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
- A、 肯定有SO2和NO
- B、 肯定没有Cl2和NO2 ， 一定有O2
- C、 可能有Cl2和O2
- D、 肯定只有NO
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）
- A、 甲中沉淀一定比乙中的多
- B、 甲中沉淀可能比乙中的多
- C、 甲中和乙中的沉淀不可能一样
- D、 甲中沉淀一定比乙中的少
工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx + NH3 → N2 + H2O。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为（ ）
- A、 1：1
- B、 2：1
- C、 1：3
- D、 1：4
用20 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO2的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
- A、 0.50 mol/L
- B、 0.75 mol/L
- C、 1.00 mol/L
- D、 3.18 mol/L
