人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习

下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)

下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是(　　)

NH₃、H₂S等分子是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等分子是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是(　　)

下列叙述中正确的是(　　)

在下列分子中一定具有极性的是(　　)

下列各组物质中，都含有极性键和非极性键的是(　　)

下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　　)

下列说法中正确的是(　　)

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)

下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是(　　)

下列说法中不正确的是(　　)

下列物质中不存在氢键的是(　　)

下列化合物中，前者的沸点低于后者的是(　　)

下列现象与氢键有关的是(　　)

①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高　②小分子的醇和羧酸易溶于水　③冰的密度比液态水的密度小　④尿素的熔、沸点比醋酸的高　⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低　⑥水分子高温下也很稳定

下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)

下列说法中正确的是(　　)

丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。

下列关于丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正确的是(　　)

①根据这一规律高氯酸是很强的酸

②H₃PO₄的酸性比盐酸的酸性强

③碳酸和亚硫酸的酸性不好比较

④硝酸与磷酸的酸性强度一样

如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是(　　)

二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO-CH₂CH₂-O-CH₂CH₂-OH。下列有关二甘醇的叙述，正确的是(  )

请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子．

分子	空间构型	分子有无极性	分子	空间构型	分子有无极性
O2			HF
CO2			H2O
BF3			NH3
CCl4

已知N、P同属元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

氧是地壳中含量最多的元素，据此回答问题。

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题。

短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：as^a ， B：bs^bbp^b ， C：cs^ccp^2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：