选择题
汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
- A、 温度T下，该反应的平衡常数
- B、 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
- C、 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
- D、 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
- A、 减小容器体积，平衡向右移动
- B、 加入催化剂，Z的产率增大
- C、 增大c（X），X的转化率增大
- D、 降低温度，Y的转化率增大
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（ ）
- A、 降低温度可以加快反应速率
- B、 达到化学反应限度时，生成2molNH3
- C、 向容器中再加入N2 ， 可以加快反应速率
- D、 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
- A、 增加O2的浓度提高SO2的转化率
- B、 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
- C、 降低温度能加快反应的速率
- D、 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
- A、 容器内气体密度不随时间变化
- B、 v（X）：v（Y）=1：2
- C、 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
- D、 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
- A、 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2
- B、 容器中气体的压强不再改变
- C、 I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2
- D、 单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键
在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
- A、 气体总质量保持不变
- B、 X Y Z的浓度都相等
- C、 X Y Z的浓度不再发生变化
- D、 X Y Z的分子数之比为1：3：2
在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2 ， 发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2 ， 再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
- A、 相对平均分子质量增大
- B、 NO2的转化率提高
- C、 NO2的质量分数增大
- D、 反应放出的总热量大于原来的2倍
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（ ）
- A、 0～t2时，v正＞v逆
- B、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
- C、 t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
- D、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol•L﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度/mol•L﹣1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol•L﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
- A、 平衡时，X的转化率为20%
- B、 t℃时，该反应的平衡常数为40
- C、 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
- D、 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（ ）
- A、 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
mol/（L•min） - B、 该温度下此反应的平衡常数K=0.32
- C、 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
- D、 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
mol•L﹣1•min﹣1
- B、 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
- C、 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
- D、 温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（ ）
- A、 该反应的热化学方程式为：A（g ）+3B（g） ⇌2C（g）；△H＞0
- B、 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
- C、 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
- D、 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小
一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（ ）
- A、 将容器压缩时，正逆反应速率均不变
- B、 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）
- C、 向平衡后的体系中加入1molM（s），平衡向逆反应方向移动
- D、 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（ ）
- A、 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1
- B、 t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
- C、 B的起始物质的量为0.02 mol
- D、 该化学反应的表达式为：3A（g）
B（g）+2C（g）
可逆反应aA（g）+bB（s） ⇌ cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
- A、 升高温度，平衡向正反应方向移动
- B、 使用催化剂，C的物质的量分数增加
- C、 化学方程式系数a＜c+d
- D、 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向
在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） ⇌ 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
- A、 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
- B、 T2下，在0〜t1时间内，υ（Y）=
mol/（L•min） - C、 M点的平衡常数比W点的平衡常数小
- D、 M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ， 反应PCl5（g） ⇌ PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
- A、 反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
- B、 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1 ， 则反应的△H＜0
- C、 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
- D、 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%
已知反应①：CO（g）+CuO（s） ⇌ CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s） ⇌ Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g） ⇌ CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
- A、 反应①的平衡常数
- B、 反应③的平衡常数K=
- C、 对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
- D、 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
对于可逆反应：2M（g）+N（g） = 2P（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
