人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10^﹣12mol/L，下列说法正确的是（　　）

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^﹣1的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0.1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃⇌NH₄⁺+NH₂^﹣据此判断以下叙述中错误的是（　　）

下列对图象描述正确的是（　　）

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）

常温下某H₂CO₃溶液的pH约为5.5，c（CO₃^2﹣）约为5×10^﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　）

已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣ ． 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是（　　）

下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（　　）

已知pH表示溶液中c（H⁺）的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c（OH^﹣）的负对数，即pOH=﹣lg（OH^﹣），温度T时水的离子积常数用K_W表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是（　　）

常温下，在一定体积某浓度的BaCl₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2．若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原BaCl₂溶液的体积比是（　　）

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（　　）

常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1mol•L^﹣1的盐酸，③0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H⁺的物质的量浓度之比为（　　）

25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）和c（OH^﹣）的乘积为1×10^﹣18 ， 下列说法正确的是（　　）

下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（　　）

①0.1mol/L HCl溶液   

②0.1mol/L H₂SO₄溶液

③0.1mol/L NaOH溶液   

④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

等体积混合0.1mol•L^﹣1的盐酸和0.06mol•L^﹣1的Ba（OH ）₂溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL．

某温度下，水的离子积常数为1×10^﹣12 ， 在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=， 0.1mol/L的NaOH溶液pH=， 若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为．

已知水在25℃（A）和T℃（B）时，其电离平衡曲线如图所示：

常温下，现有 ①醋酸、②盐酸、③硫酸三种酸溶液，用编号填空：

某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．

重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．

回答下列问题：