人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（   ）

下列说法正确的是（　　）

0.1mol•L^﹣1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）

①电离程度增大　　　　   ②c（NH₃•H₂O）增大       ③NH₄⁺数目增多

④c（OH^﹣）增大       　　⑤导电性增强　　　　     ⑥  增大．

已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH₃COOH为弱酸的是（　　）

在0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺ ， 对于该平衡，下列叙述不正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

可以证明乙酸是弱酸的事实是（　　）

已知：（1）Al（OH）₃的电离方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O  Al（OH）₃=Al³⁺+3OH^﹣（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^﹣（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb

则下列关于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的说法中正确的是（　　）

下列电离方程式书写正确的是（　　）

下列电离方程式正确的是（　　）

下列电离方程式中正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列事实能说明某物质是强电解质的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

下列有关电解质的说法错误的是（　　）

下列说法正确的一组是：①不溶于水的盐都是弱电解质；②可溶于水的盐一定都是强电解质；③0.5mol/L一元酸溶液H⁺浓度一定为0.5mol/L；④强酸溶液中的H⁺浓度一定大于弱酸溶液中的H⁺浓度；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥熔融的电解质都能导电（　　）

可以证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）

下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）

对常温下 c（H⁺）=0.001 mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

室温下向10mL c（H⁺）=0.001 mol•L^﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（　　）

在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF⇌H⁺+F^﹣ ，

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

有浓度为0.1mol•L^﹣1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：