安徽省蚌埠市2018-2019学年高考化学一模考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

高考模拟

单选题

化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（）

A、树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B、为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C、 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D、城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、水分子的比例模型

B、过氧化氢的电子式为：

C、石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D、甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	溶液中无K⁺
B	用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液	测得c(NaOH)偏高
C	使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	石蜡油裂解一定生成了乙烯
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现	淀粉未水解

已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O₂ $\text{[math]}$ 28CO₂+10H₂O+6N₂ ，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 TNT在反应中只做还原剂

B、 TNT中的N元素化合价为+5价

C、方程式中TNT前的化学计量数为2

D、当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×10²³

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、含2.8g硅的SiO₂晶体中存在的共价键总数为2N_A

B、 1L0.5mol·L^－1的Na₃PO₄溶液中含有阳离子的总数为1.5N_A

C、标准状况下，2.0gD₂O中含有的质子数和中子数均为N_A

D、室温时，pH=12的Ba(OH)₂溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10^—2N_A

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）

A、当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO₂

B、为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C、 d极上发生的电极反应是：2H⁺+2e^－=H₂

D、 c极上进行氧化反应，A池中的H⁺可以通过隔膜进入B

化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（）

A、酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄ ，所以非金属性C<P<S<Cl

B、依据强酸能制弱酸的原理，H₂SO₄能与CuS反应制取H₂S

C、任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物

D、任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mol⁻¹

B、图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C、图3表示一定条件下H₂和Cl₂生成HCl的反应热与途径无关，则 △H₁=△H₂+△H₃

D、图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是（）

A、 “雷雨发庄稼”是自然固氮

B、 Na₂O₂可用作潜水艇供氧剂

C、明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒

D、工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO₃

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：E>B>C >D

B、 C可以从溶液中置换出D单质

C、 A，B，E形成化合物中只存在共价键

D、 A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（）

A、分子式为C₁₈H₂₀O₆

B、该中间体是高分子化合物

C、该中间体可发生水解反应生成乙醇

D、该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A、用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B、加热蒸干溶液，可以得到CuCl₂晶体

C、放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH₄)₂SO₄

D、鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl₄萃取

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、少量的CO₂通入到“84”消毒液中：CO₂+H₂O+2ClO^－=HClO+CO₃²^－

B、用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

C、 FeO和稀硝酸反应：FeO+2H⁺ =Fe²⁺+2H₂O

D、向0.5mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液中滴入0.5mol·L^－1Ba(OH)₂溶液使SO₄²^－恰好完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺ +2SO₄²^－=2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

温度分别为T₁和T₂时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

温度/K	t/min	t₁	t₂	t₃	t₄
T₁	n(Y)/mol	0.14	0.12	0.10	0.10
T₂	n(Y)/mol	0.13	0.09		0.08

下列说法正确的是（）

A、该反应的正反应为放热反应

B、 T₂温度下此反应的平衡常数K=4

C、温度为T₁时，0~t₁时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^－1

D、在T₁下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

常温下，向20mL0.05mol·L^－¹的某稀酸H₂B溶液中滴入0.1mol·L^－¹氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A、 NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B、 A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大

C、 E溶液中离子浓度大小关系：c(NH₄⁺)>c(B²^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D、 F点溶液c(NH₄⁺)=2c(B²^－)

综合题

二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C₇H₆O₃）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

工业流程

2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。

已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH₄Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=2.64×10^－³⁹ ， K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－³³。

实验题

过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。

推断题

原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F²⁺的M能层里电子全满。

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