单选题
化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果
- B、 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物
- C、 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
- D、 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
- A、 水分子的比例模型
- B、 过氧化氢的电子式为：
- C、 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化
- D、 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）
已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O2 
28CO2+10H2O+6N2 ， 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
- A、 TNT在反应中只做还原剂
- B、 TNT中的N元素化合价为+5价
- C、 方程式中TNT前的化学计量数为2
- D、 当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
- A、 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA
- B、 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
- C、 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA
- D、 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
- A、 当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2
- B、 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液
- C、 d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2
- D、 c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B
化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）
- A、 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 ， 所以非金属性C<P<S<Cl
- B、 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
- C、 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
- D、 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ）
- A、 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
- B、 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
- C、 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
- D、 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是（ ）
- A、 “雷雨发庄稼”是自然固氮
- B、 Na2O2可用作潜水艇供氧剂
- C、 明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒
- D、 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：E>B>C >D
- B、 C可以从溶液中置换出D单质
- C、 A，B，E形成化合物中只存在共价键
- D、 A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质
地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 分子式为C18H20O6
- B、 该中间体是高分子化合物
- C、 该中间体可发生水解反应生成乙醇
- D、 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
- A、 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
- B、 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
- C、 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
- D、 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
- B、 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
- C、 FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O
- D、 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| 温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
| T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应的正反应为放热反应
- B、 T2温度下此反应的平衡常数K=4
- C、 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
- D、 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
- A、 NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
- B、 A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大
- C、 E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
- D、 F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
