安徽省黄山市2018-2019学年高考化学二模考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

高考模拟

单选题

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

B、可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂

C、油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

D、硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 H₂S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H₂S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N_A

B、 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH^－数目为0.0005N_A

C、 pH=2的H₃PO₄溶液中，H^＋的数目为0.01N_A

D、 0.10 L 2.0 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃²^－的离子数之和为0.2N_A

下列对有机物的描述正确的是（）

A、组成为C₆H₁₄的烷烃中仅能由1种单炔烃加氢而制得的结构有2种

)燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同

分子中所有原子不可能处于同一平面

D、用碳酸钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

由下列实验及现象能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²^＋，没有Fe³^＋
B	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	木炭被氧化成CO₂
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是（）

A、 W的单质可做半导体材料

B、 Z可能位于元素周期表第三周期ⅡA族

C、 4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D、工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质

天然气的主要成分为CH₄ ，可将CH₄设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（）

A、当0<V≤33.6 L时，负极反应式为 CH₄＋10OH^－-8e^－= CO₃²^－＋7H₂O

B、正极反应式为O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C、当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为 CH₄＋2O₂＋NaOH= NaHCO₃＋2H₂O

D、电解质溶液中的Na⁺向正极移动

在某温度时，将nmol·L^－¹氨水滴入10 mL 1.0 mol·L^－¹盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、a点K_W＝1.0×10^－¹⁴

B、b点：c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、 25 ℃时，NH₄Cl水解常数为(n-1)×10^-7(用n表示)

D、d点水的电离程度最大

实验题

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。

工业流程

Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄ ，还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

综合题

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：

推断题

某化合物H的合成路线如下：

已知CH≡CH在NaNH₂液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

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