福建省莆田市2018-2019学年高考化学二模考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

高考模拟

单选题

化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）

A、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B、地沟油可以用来制肥皂和甘油

C、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D、 “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、 1 mol甲基(－CH₃)所含的电子数为10N_A

B、常温常压下，1 mol分子式为C₂H₆O的有机物中，含有C－O键的数目为N_A

C、 14g由乙烯和环丙烷(

)组成的混合气体中，含有的原子总数为3N_A

D、标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N_A

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）

A、 W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B、元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种

C、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

D、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

下列关于有机物（

）的说法错误的是（）

A、该分子中的5个碳原子可能共面

B、与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C、通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃

D、鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的和	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积比约为2：1

下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH₂)₂转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中错误的是（）

A、乙装置中溶液颜色不变

B、铜电极应与Y相连接

C、 M电极反应式：CO(NH₂)₂+H₂O-6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H^＋

D、当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g

常温下，向50 mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是（）

A、若a点pH=4，且c(Cl^-)=m·c(ClO^-)，则K_a(HClO)= $\text{[math]}$

B、若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)，可用pH试纸测定其pH

C、 b～c段，随NaOH溶液的滴入， $\text{[math]}$ 逐渐增大

D、若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)-c(H^＋)=2c(Cl^-)+c(HClO)

实验题

FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C₆H₅Cl(氯苯）	C₆H₄Cl₂(二氯苯）	FeCl₃	FeCl₂
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C₆H₅Cl、C₆H₄Cl₂、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	易升华
沸点/℃	132	173

工业流程

金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄•2H₂O)是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿(主要成分MoS₂ ，还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下：

综合题

环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

氢化反应：， $\text{[math]}$

副反应：， $\text{[math]}$

解聚反应：， $\text{[math]}$

回答下列问题：

Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。

乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO +H₂O

②

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