专题2：离子反应-组卷题库站

单选题

下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）

A、 CH₃COO^－+H₂O=OH^－＋CH₃COOH

B、 HF+H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋F^－

C、 H₃PO₄ $\text{[math]}$ 3H^＋＋PO₄^3-

D、 NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A、 NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₃+H₂O

B、 NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺

C、 CaO+H₂O→Ca(OH)₂

D、 NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃·H₂O

下列反应能用

来表示的是（）

A、澄清石灰水与

溶液反应

B、

和

溶液反应

C、 NaOH溶液和

溶液反应

D、

溶液和HI溶液反应

以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）

A、 NH₃通入AlCl₃溶液中

B、 Cu与硝酸反应

C、 CO₂通入NaOH溶液中

D、 Na与O₂反应

在含有大量Na⁺、CO₃^2- 、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A、 Ba²⁺

B、 NO₃^-

C、 Ag⁺

D、 H⁺

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、 a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣

B、 b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、F^﹣

C、 c点对应的溶液中：Na⁺、S²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣

D、 d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣

某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

A、 Ba²⁺、Cl^-

B、 SO₄^2-、Na⁺

C、 Na⁺、K⁺

D、 CO₃^2-、SO₄^2-

pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子	Na⁺	Ba²⁺	$\text{[math]}$	NO₃^-	Cl^-
浓度（mol/L）	1.0×10 $\text{[math]}$	1.0×10 $\text{[math]}$	y	2.0×10 $\text{[math]}$	2.0×10 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和y可能是（）

A、 Fe²⁺；1.0×10 $\text{[math]}$

B、 K⁺：1.0×10 $\text{[math]}$

C、 SO₄^2-：1.0×10 $\text{[math]}$

D、 I^-：2.0×10 $\text{[math]}$

某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现进行如下实验：

① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）

A、溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃²^－

B、溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－

C、不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄²^－

D、往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

填空题

书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

KCl=

Na₂SO₄=

BaCl₂=

NaHSO₄=

NaHCO₃=．

按要求填空

某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。

②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式。

综合题

在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

真题演练

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A、冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B、冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³）

C、冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

D、冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O

B、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= $\text{[math]}$ +H₂↑

C、室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O

D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$\text{[math]}$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	$\text{[math]}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$\text{[math]}$