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专题3：氧化还原反应

作者UID:7125502
日期: 2024-11-14
一轮复习
单选题
《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述错误的是（   ）
A、 赤色固体可能是Fe2O3
B、 青矾宜密闭保存，防止氧化变质
C、 青矾燃烧过程中发生了电子转移
D、 “青矾厂气”可能是CO和CO2
4Ag +2H2S +O2 = 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A、 Ag得到电子
B、 X为AgS
C、 O2被还原
D、 每生成1molX转移电子数4NA
已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2 +3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（  ）
A、 1:6  
B、 6:1  
C、 1:5  
D、 5:1
下列反应中，通入的气体既作氧化剂又作还原剂的是（   ）
A、 氯气通入石灰水中  
B、 二氧化硫通入氢硫酸中
C、 乙烯通入溴水中  
D、 氨气通入氯化铝溶液中
下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（   ）
A、 H2O2→O2   
B、 Cu→CuO   
C、 FeCl3→FeCl2   
D、 KMnO4→MnO2
在反应3Cl2＋6KOH（浓） KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（   ）
A、 5：1
B、 4：1
C、 1：5
D、 1：4
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（    ）
A、 CO+H2O CO2+H2
B、 CuO+H2 Cu+H2O
C、 2F2+2H2O═4HF+O2
D、 3NO2+H2O═2HNO3+NO
K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（   ）
A、 铁元素被氧化，氮元素被还原
B、 每生成 1 mol K2FeO4 ， 转移 6 mol e−
C、 K2FeO4 具有氧化杀菌作用
D、 该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4
下列实验得到的结论正确的是（    ）
A、 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2 ， 溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+ ， 然后又转变成Fe2+
B、 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小
C、 Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱
D、 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强
已知 （石墨） ＝ （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（   ）

A、 该反应为放热反应  
B、 金刚石比石墨稳定
C、 该反应为氧化还原反应
D、 石墨比金刚石稳定  
已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A、 HCl发生了还原反应
B、 氧化性：Cl2＞KMnO4
C、 该反应中浓HCl只体现了还原性
D、 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA
现有下列三个氧化还原反应：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）
A、 要除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+ ， 而不氧化Z –和B- ， 应加入B2
B、 氧化性强弱顺序为：XO4->Z2>A3+>B2
C、 X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物
D、 在溶液中不可能发生反应：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（   ）
A、 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+
B、 H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C、 SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI
D、 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
常温下在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++ Br2＝2Fe3+ + 2Br−   ②2Br−+ Cl2＝Br2 + 2Cl−   ③2Fe3+ + 2I−= 2Fe2++ I2。下列说法正确的是（   ）
A、 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B、 反应②中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol 电子转移
C、 氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe3+
D、 还原性强弱顺序为：I− > Fe2+ > Br− > Cl−
填空题
现有浓度各为1mol•L﹣1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．

（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含　 　阳离子．

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是　 ；反应后的溶液中可能含　 阳离子．

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 　和  阳离子．

某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2↑+8H2O
综合题
重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

某化学兴趣小组设计了如图所示装置探究氨的还原性，A为氨气的制备装置。完成下列填空：

真题演练
“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（   ）
A、 蚕丝的主要成分是蛋白质
B、 蚕丝属于天然高分子材料
C、 “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D、 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

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