浙江省杭州市2018-2019 学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

下列实验中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是（ ）

芯片是电脑“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：

①Si+O₂ SiO₂   ②Si+2NaOH+X=Na₂SiO₃+2H₂↑

③SiO₂+2C Si+2CO↑④SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑

下列说法错误的是()

小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是（ ）

如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在 Cu(NO₃)₂ 溶液中，稳定时弹簧秤的读数为 F₁ ， 再向烧杯中加入适量的锌粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为 F₂。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 F₁ 和 F₂ 的相对大小，下列说法正确的是（ ）

某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是（ ）

下图象不能正确反映其对应操作的是（ ）

A	B	C	D
向一定量的稀硫酸中 逐滴滴入氢氧化钾溶	等质量的 Zn  块和 Mg 块分别与等体积	向硫酸和硫酸铜混 合溶液逐渐加入氢	等质量 CaCO3 分别 与等体积等质量分
液	等质量分数的稀硫	氧化钠	数的稀盐酸（足量）
	酸（足量）反应		反应

下列对化学知识的归纳总结完全正确的是（ ）

A．归纳物质性质	B．鉴别常见物质
①利用互相刻划来比较铜和黄铜的硬度 ②汽油、洗涤剂都能溶解油污	①区分聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧、闻气味 ②区分双氧水和水：加入MnO2 ， 观察现象
C．安全常识	D．化学与农业
①煤气泄漏应立即打开排气扇 ②皮肤上沾上浓硫酸立即涂上烧碱溶液	①波尔多液可用于农作物杀菌 ② 磷肥可使作物枝叶繁茂、叶色浓绿

小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na₂CO₃ 溶液和 NaHCO₃ 溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有 NaHCO₃ 溶液的试管中很快产生气泡，而装有 Na₂CO₃ 溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na₂CO₃ 溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是（ ）

将一定质量的铁粉加至H₂SO₄、MgSO₄ 和CuSO₄ 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M 和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（ ）

小金为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序， 进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有①Mg^2＋；②Fe^2＋和 Cu^2＋；③Mg^2＋ 和 Fe^2＋；④Mg^2＋、Fe^2＋和 Cu^2＋（ ）

向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（    ）

某混合气体由 CO、CO₂、SO₂ 三种气体组成，小金同学查阅资料，①SO₂ 能使品红溶液褪色；②SO₂ 易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO₂ 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO 和 CO₂ 均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

下列说法错误的是（ ）

某废液中只含有 Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂ 三种溶质。为了回收金属、保护环境。小金设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（ ）

农民使用的氮肥硝酸铵中的含氮量经测定为 34.7%，如果其中只含有一种杂质，则这种杂质不可能为（ ）

如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C 三处的卡片尚未粘贴，其中甲乙丙三处的卡片尚未贴。下列说法中不正确的是（ ）

现有 4 种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氢氧化钡溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（不可组内互相反应）（ ）

下列广告语中，有明显科学性错误的是（ ）

有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，则白色固体中一定存在的物质是（ ）

如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在物质一定条件下的可以转化。从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B 反应生成D 的物质有：（ ）

一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）

化学能帮助我们正确认识和解决身边的许多问题。

胃酸过多的病人可以遵医嘱服用复方氢氧化镁片，它的主要有效成分是 Mg(OH)₂ ， 其中起抗酸作用的微粒是（填微粒符号）；镁原子和镁离子在原子结构上的不同之处是（合理即可）。

             

如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙— 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题：

某固体由 Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO ^2-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl₂ 溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有，可能含有。

某固体由 CuCl₂ 和NaOH 组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有不溶物存在；再向烧杯中滴加稀盐酸。根据加酸过程中观察到的现象绘制成如图所示的图象。请解释曲线变化的原因、。

整理实验器材时，小金将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液(mL)	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。

【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有 Fe₂O₃；②Fe 和 Fe₂O₃ 的混合物。

小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂ 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O₂ 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLO₂ 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤 2：一段时间后，观察U 形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。

方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。

方案II ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙)，观察pH试纸的颜色变化。

细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验时，发现所产生的 CuCl₂ 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究：

猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关

猜想三：可能是由于温度不同所造成的

了解到钠与水会生成 NaOH 和H₂ 并放出大量热。爱思考的小明和老师交流：钠既能和水反应又能和酸反应，那么当它和不同溶质质量分数的盐酸反应时，反应速度应该差不多。老师带小明到实验室，他们取来等质量且形状一样的钠 8 块，分别放入等量的不同溶质质量分数的盐酸和水中，实验结果如下表：

盐酸溶质质量分数(%)	0	0.18	0.36	1.8	3.6	5.5	11	22
反应时间(s)	20	18	13	11	21	37	65	114

请回答：

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为 Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分。现向一定质量的黄铜中加入体积为 100mL，密度 ρ=1.2g/mL 的稀硫酸，产生 H₂ 的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示。充分反应后溶液中剩余固体的质量为 27g。

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小金进行了如下实验：

实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

为测定CuCl₂和FeCl₂组成的混合溶液中FeCl₂的质量分数进行如下实验：

①取200g混合溶液加入足量的AgNO₃溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；

②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

请分析计算：