专题9：铜及其化合物、金属冶炼一般原理

明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”  下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（   ）

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ）

铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（   ）

下列有关物质的工业制法中，错误的是（    ）

把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（   ）

使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　）

取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（   ）

下列叙述正确的是（　　）

把铁与铜的混合物放入稀HNO₃中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（   ）

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为（   ）

向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后剩余了m₁克金属，再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m₂克金属，则m₁和 m₂的大小关系正确的是（   ）

下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（   ）

在浓硝酸中放入铜片：

①开始反应的化学方程式为．

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为　 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　 ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

编号	常温下反应	化学平衡常数
反应甲	Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜10﹣5
反应乙	Au3++4Cl﹣⇌[AuCl4]﹣	＞105

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　 ．

将铜与Fe₂O₃的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L^-1 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

（铝热剂并不单指Fe₂O₃与铝粉的混合物，实际上铝粉可以与许多金属氧化物配成铝热剂。如铝粉与Fe₃O₄或MnO₂等均可发生铝热反应。

已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂ ， 受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。已知：NaAlO₂+CO₂+H₂O = Al(OH)₃↓+NaHCO₃ ， 根据下列框图转化回答问题：

某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe₂O₃杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu₂S、CuS及FeO和Fe₂O₃等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：