黑龙江省大庆市三校联考2018-2019学年高二下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，4.6 g NO₂气体约含有1.806×10²³个原子

B、标准状况下，80 g SO₃所占的体积约为22.4 L

C、标准状况下，22.4 L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A

能说明BF₃分子的4个原子在同一平面的理由是（）

A、 B—F键的键角为120°

B、 B—F键是非极性键

C、 3个B—F键的键能相等

D、 3个B—F键的键长相等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）

A、容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤

B、定容时仰视刻度线

C、容量瓶中原有少量的蒸馏水

D、移液时，不慎将液体流到瓶外

现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是（）

A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液

若原子的最外层电子排布为ns¹的元素R的叙述正确的是（）

A、一定是ⅠA族元素

B、一定是金属元素

C、可能不是金属元素也可能是非金属元素

D、不是ⅡA族元素就是副族元素

在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 K^＋、MnO₄^―、SO₄²^―

B、 Al³^＋、Cl^―、SO₄²^―

C、 Na^＋、CH₃COO^―、H^＋

D、 OH^―、Na^＋、Fe³^＋

下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑

B、氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH^-+ Cu²⁺= Cu(OH)₂↓

C、过量NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂反应：2HCO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-= BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O

D、石灰乳和盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

下列混合物的分离方法不可行的是（）

A、互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B、互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C、沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D、可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，5.6LO₂含有4N_A个电子

B、 28gN₂、CO和C₂H₄的混合气体分子总数为N_A

C、标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子

D、 1molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、 Fe³⁺、H⁺、SO₄²^－、ClO^-

B、 Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^-

C、 Al³⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

D、 K⁺、H⁺、Br^-、MnO₄^-

实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（）

A、 1000mL，117g

B、 950mL，111.2 g

C、任意规格，117g

D、 500mL，111.2g

已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A、 2.0g重水（D₂O）中含有的中子数为N_A

B、 50 mL 12 mol·L^﹣1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

C、 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A

D、常温常压下，48gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为3N_A

下列叙述正确的是（）

A、 NaCl溶液在电流作用下电离成Na^＋与Cl^－

B、溶于水后能电离出H^＋的化合物都是酸

C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D、硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A、 K^＋、SO₃²^－、Cl^－、NO₃^－

B、 H^＋、NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－

C、 Na^＋、S²^－、OH^－、SO₄²^－

D、 Na^＋、Ca²^＋、CH₃COO^－、HCO₃^－

将C mol/L的AlCl₃溶液V₁mL加水稀释至V₂mL，稀释后溶液中Cl^-物质的量浓度为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列过程没有涉及化学变化的是（）

A、空气液化

B、明矾净水

C、海带提碘

D、煤的液化

下列叙述错误的是（）

A、 Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

B、 RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱

C、 H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

D、 O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C、 NaF＜NaCl＜NaBr

D、 CI₄＞CBr₄

下列物质中有极性共价键的是（　　）

有关晶体的下列说法中正确的组合是（）

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO₂和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物

同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）

当碳原子的核外电子排布由1s²2s²2p²转变为1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是（　　）

A、碳原子由基态变为激发态

B、碳原子由激发态变为基态

C、该过程将产生发射光谱

D、碳原子要向外界环境释放能量

填空题

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

推断题

A，B，C，D，E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

a、b、b、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第1纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

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