北京市海淀区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-26

期中考试

单选题

中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是（）

千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

熬胆矾(CuSO₄·5H₂O)

铁釜，久之亦化为铜

凡石灰(CaCO₃)，

经火焚炼为用

丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂

A

B

C

D

我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法错误的是（）

A、吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B、向煤中加入适量石灰石可减少SO₂的排放

C、含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D、催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO_x等的排放

下列说法正确的是（）

A、 HCl的电子式为H：Cl

B、 Na₂O₂只含有离子键

C、质量数为12的C原子符号为₁₂C

D、用电子式表示KBr的形成过程：

食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是（）

A、分散系1中只有两种离子

B、分散系2为电解质

C、可用丁达尔效应区分两个分散系

D、两个分散系中分散质粒子直径相同

下列解释事实的方程式正确的是（）

A、用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO₃²^－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

B、用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO₂+2OH^－＝SO₃²^－+H₂O

C、把金属钠放入冷水中产生气体：Na+2H₂O＝Na⁺+20H^－+H₂↑

D、用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是（）

A、催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变

B、 MnO₂或FeCl₃可以催化H₂O₂分解反应

C、催化剂不能改变反应路径

D、 H₂O₂分解是吸热反应

下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）

A、为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B、在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C、在IA，IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D、在过渡元素中，可以找到半导体材料

我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法错误的是（）

污染物

汞

镉

铬

铅

砷

氰化物

主要存在形式

Hg²⁺

CH₃Hg⁺

Cd²⁺

CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Pb²⁺

AsO₃³^－

AsO₄³^－

CN^－

最高允许排放浓度／mg·dm^－³

0.05

0.1

0.5

1.0

0.5

0.5

注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A、 Hg²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺是重金属离子

B、对于pH>9的废水可用中和法处理

C、将CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－是用氧化还原的方法

D、在含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S，可使Hg²⁺转变成沉淀而除去

将5 mL 0.005 mol·L^－¹ FeCl₃溶液和5 mL 0.015 mol·L^－¹ KSCN溶液混合。达到平衡后溶液呈红色。再将混合液等分为5份，分别进行如下实验：

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl₃溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1 mol·L^－¹ KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1 mol·L^－¹ KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6 mol·L^－¹ NaOH溶液，振荡

下列说法错误的是（）

A、对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B、对比实验①和③，为了证明增加生成物浓度，平衡发生逆向移动

C、对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D、对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

根据下列实验：

①向Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是（）

A、氧化性Cu²⁺>Fe³⁺

B、 ①中所得固体只含铜

C、 ①中滤液含有Cu²⁺和Fe²⁺

D、 ②中不会观察到溶液变红

元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号	M	R	Q	T	X	Y	Z
原子半径／nm	0.037	0.186	0.074	0.102	0.150	0.160	0.099
主要化合价	+1	+1	－2	－2、+4、+6	+3	+2	－1

下列说法正确的是（）

A、 T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B、 R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C、 M与Q形成的是离子化合物

D、 M、Q、Z都在第2周期

处理含氰（CN^-）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN^-中碳元素为+4价。

CN^-+OH^-+Cl₂→OCN^-+Cl^－+H₂O（未配平）反应Ⅰ

2OCN^－+4OH^-+3Cl₂＝2CO₂+N₂+6Cl^－+2H₂O 反应Ⅱ

下列说法中正确的是（）

A、反应I中碳元素被还原

B、反应II中CO₂为氧化产物

C、处理过程中，每产生1 mol N₂ ，消耗3 molCl₂

D、处理I中CN^-与Cl₂按物质的量比例1:1进行反应

生产硫酸的主要反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H＜0。图中L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（）

A、 X代表压强

B、推断L₁>L₂

C、 A，B两点对应的平衡常数相同

D、一定温度下，当混合气中n（SO₂）：n（O₂）：n(SO₃)=2：1：2，则反应一定达到平衡

丁烯(C₄H₈)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C₄H₁₀)催化脱氢制备，C₄H₁₀(g) $\text{[math]}$ C₄H₈(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H＝+123kJ·mol^－¹。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C₂H₆、C₂H₄、C₄H₆等。进料比[ $\text{[math]}$ ]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是（）

A、氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B、丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C、随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D、一定温度下，控制进料比[ $\text{[math]}$ ]越小，越有利于提高丁烯的产率

填空题

工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

实验题

某化学兴趣小组探究NO和Na₂O₂的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe(OH)₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe(HCO₃)₂。实验操作及现象记录如下：

实验	试剂			操作及现象
实验	试管(I)		试管(II)	操作及现象
(试管容积为50 mL)	实验a	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 24 mL	1.0 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
	实验b	1.0 mol·L^－¹ FeSO₄溶液 10 mL	1.0 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液 20 mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。

综合题

将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整

(SPG)

C₃H₈O₃(1)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 3CO₂(g)+7H₂(g) △H₁＝+128 kJ·mol^－¹

反应I

甘油部分氧化

(POG)

C₃H₈O₃(1)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ 3CO₂(g)+4H₂(g) △H₂＝－603 kJ·mol^－¹

反应II

甘油氧化水蒸气

重整(OSRG)

C₃H₈O₃(1)+ $\text{[math]}$ H₂O(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ 3CO₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) △H₃

反应III

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