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天津市武清区2018-2019学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502
日期: 2025-01-08
期中考试
单选题
化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是（   ）
A、 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂
B、 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂
C、 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
D、 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化
下列说法错误的是（   ）
A、 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B、 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
C、 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D、 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
下列化学用语正确的（   ）
A、 二氧化硅的结构式：O=Si=O   
B、 COS的电子式是：
C、 Cl－的结构示意图：    
D、 Mg原子的电子式：Mg
类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（   ）
A、 加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
B、 Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐
C、 铝与氧化铁能发生铝热反应，则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
D、 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水
下列关于胶体的说法正确的是（   ）
A、 向Al(OH)3胶体中加入NaOH溶液至过量，有沉淀产生
B、 由于胶体带电，在电场的作用下可以在分散剂中做定向运动
C、 可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl
D、 制备Fe(OH)3胶体时需要将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）
A、 密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8 NA
B、 100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4 NA
C、 0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NA
D、 常温下，0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3 NA
根据相关概念下列说法正确的是（   ）
A、 只含共价键的物质一定是共价化合物
B、 氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键
C、 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D、 都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（   ）
A、 35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同
B、 CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C、 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D、 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者
下列除杂的方法正确的是（   ）
A、 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3 ， 过滤
B、 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
C、 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
D、 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A、 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B、 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C、 用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
D、 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
下列叙述正确的是（   ）
A、 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B、 短周期第IVA族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
C、 C,N,O,H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键
D、 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（   ）
A、 Fe2+
B、 NH4+
C、 Fe3+
D、 Mg2+
向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（   ）
A、 氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C、 氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-
D、 乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-
用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（   ）

A、 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B、 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊
C、 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D、 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色
某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是（   ）
A、 HCl、BaCl2、AgNO3   
B、 Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C、 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3   
D、 HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
下列实验方案和实验结论正确的是（   ）
A、 除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中
B、 粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤
C、 稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别
D、 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32- ， 向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）

①肯定不含I－  ②肯定不含Cu2＋  ③肯定含有SO32-④可能含有I－

A、 ①③  
B、 ①②③  
C、 ③④  
D、 ②③④
过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中错误的是（   ）
A、 氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B、 FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C、 由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子
D、 Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）
A、 1：3   
B、 2：3   
C、 1：1   
D、 3：1
向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A、 0.75 mol·L－1   
B、 1mol·L－1   
C、 1.5 mol·L－1   
D、 2 mol·L－1
推断题
A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
实验题
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2 ， 可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。

某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

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