人教版化学高二选修6第四单元实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究同步练习

下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)

用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)

下列叙述中，正确的是(　　)

锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　)

下列物质不能溶于浓氨水的是(　　)

下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（   ）

编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度           （mol）                                       (℃)

A         Mg，0.1           6 mol·L-1 硝酸10mL            80   B         Mg，0.1           3 mol·L-1 盐酸10mL            60   C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL           60   D         Mg，0.1           3 mol·L-1 硫酸10mL            60

下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（　　）

实验现象或操作	反应原理的解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落	铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色	淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液	形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀	蛋白质发生盐析

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（   ）

查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（  ）

为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为(　)

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（   ）

可用于鉴别MgCl₂、AlCl₃与ZnCl₂溶液的试剂组是（）。

如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　)

①食盐水　②KNO₃溶液　③适量硫酸铜稀溶液　④Na₂CO₃溶液　⑤CCl₄　⑥浓氨水

将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　)

某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述中正确的是(　　)

正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(　　)

将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置连接好仪器，观察下图，示意图正确的是(     )

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)

下列实验不能达到预期目的的是(　　)

下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)]₄²⁺。

回答下列问题：

(1)人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al(OH)₃ ， 试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应：__________________________________________________________________。

沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是CaCO₃)治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

答案：Al(OH)₃＋3HCl===AlCl₃＋3H₂O|CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

铝矾石(主要成分是Al₂O₃ ， 还含有少量杂质SiO₂、Fe₂O₃)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：