选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分)
下列说法不正确的是（ ）
- A、 化学家鲍林提岀了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
- B、 屠呦呦参照古文记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素进行提取，该过程属于化学变化
- C、 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递増呈现周期性变化规律，制岀了第一张元素周期表
- D、 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展都起到了极大推动作用
下列有关化学用语正确的是（ ）
- A、 羟基的电子
- B、 Cl-的结构示意图：
- C、 二氧化碳分子的比例模型：
- D、 葡萄糖的摩尔质量：180
下列说法正确的是（ ）
- A、 CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体
- B、 HOCH2CH2OH和
互为同系物 - C、 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化
- D、 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种
下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 实验室可以用浓盐酸和氯酸钾反应制氯气：K37ClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+K37Cl
- B、 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=3S↓+SO42-+2H2O
- C、 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
- D、 向10mL1 mol·L-1 KAl(SO4)2的溶液中加入7.5mL2 mol L-1Ba(OH)2溶液 2Al3++ 3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（ ）
- A、 定容
- B、 石油的分馏
- C、 验证溴乙烷发生消去反应
- D、 氢氧化钠溶液滴定醋酸
下列说法正确的是（ ）
- A、 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中，使 NaHCO3析出， NaHCO3受热分解生成Na2CO3 ， NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用
- B、 石灰乳与海水混合，过滤得Mg(OH)2 ， 将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到MgCl2 ， 电解熔融MgCl2可得到金属镁
- C、 利用2Al+4BaO
3Ba+Ba(AlO2)2可制取Ba，是因为铝的还原性强于钡
- D、 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品，其制备过程中都需要石灰石做原料
下列说法正确的是（ ）
- A、 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应
- B、 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入
- C、 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味
- D、 热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体
室温下，下列说法不正确的是（ ）
- A、 相同物质的量浓度的氨水和盐酸充分混合，若pH=7，则V(氨水)>V(盐酸)
- B、 pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3
- C、 含等物质的量的HCN和NaCN的溶液呈碱性，可知c(CN-)>c(Na+)
- D、 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
- A、 △H2>0；△H5<0
- B、 △H2+△H3+△H4<△H1
- C、 在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的△H3’<△H3
- D、 NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成
下列说法正确的是（ ）
- A、 O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
- B、 SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
- C、 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂
- D、 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 常温常压下，22.4LCl2与1 mol Fel2反应时转移的电子数小于2NA
- B、 将1L0.1 mol L-1 FeCl3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NA
- C、 120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NA
- D、 标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA
下列说法正确的是（ ）
- A、 向3mL95%乙醇溶液中加入几颗CoCl2·6H2O晶体，充分溶解后再滴加蒸馏水至溶液恰好呈粉红色，用酒精灯加热该试管，溶液呈蓝色
- B、 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
- C、 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤
- D、 制备KNO3晶体实验中，为得到较大颗粒晶体，可将热KNO3溶液快速冷却
X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
- A、 Ⅹ的氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价分子
- B、 氧化物对应水化物的酸性：W>Ⅹ
- C、 简单气态氢化物沸点：Y>Z>X
- D、 元素R可与元素Y形成化合物R2Y5，R与Z原子序数差值为17
下列说法不正确的是（ ）
- A、 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、甘油、葡萄糖溶液、蛋白质溶液
- B、 有机物(C2H5)2CHC(CH3)2CH2CH3的名称为3，3-二甲基4-乙基己烷
- C、 1.0mol的
分别与NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、Br2分别为4mol和3mol - D、 DDT的结构简式如右图，该分子中最多有13个碳原子共面
已知CuCl难溶于水。电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
- A、 阳极反应式：CuCl-e-=Cu2++Cl-
- B、 CuCl2能将C2H4氧化为1，2-二氯乙烷
- C、 Ⅹ、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
- D、 该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl
H2↑+2NaOH+ ClCH2CH2Cl
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 ， Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是（ ）
- A、 a点离子浓度：c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
- B、 b点溶液中存在：c(Na+)+c(K+)<2c(A2-)+c(HA-)
- C、 c点溶液中存在：c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
- D、 从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小
某同学通过以下流程制取 NaClO2：
已知：ClO2浓度过高时易发生分解， NaClO2高于60℃时易分解， NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出 NaClO2。
下列说法不正确的是（ ）
- A、 步骤①中工业常用H2C2O4代替Na2SO3 ， 反应生成的CO2可稀释ClO2
- B、 步骤②发生的离子方程式为：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O
- C、 为了提高 NaClO2产率，步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却至0℃结晶
- D、 步骤④中制得的 NaClO2可用略高于38℃的热水洗涤2-3次
某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解
下列说法中正确的是（ ）
- A、 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
- B、 步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
- C、 取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明废液中一定含有Na+
- D、 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+
