吉林省扶余一中2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷-组卷题库站

选择题(每小题3分，共42分。)

下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量

B、化学反应速率的常用单位是mol·L^-1·s^-1和mol·L^-1·min^-1

C、对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显

D、可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示

已知0.1mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺。要使溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大，可以采取的措施是（）

用中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度，下列操作会引起测定值偏高的是（）

A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定

C、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

D、滴定前平视酸式滴定管读数，滴定终点时俯视酸式滴定管读数

下列不能用平衡移动原理解释的是（）

A、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B、高压比常压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

C、加压后红棕色的NO₂ ，颜色先变深后变浅

D、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

在1L密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，若最初加入的N₂和H₂物质的量均为4mol，测得10s内H₂的平均速率v(H₂)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，则反应进行到10s时容器中N₂的物质的量是（）

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似。下列叙述中正确的是（）

A、 HN₃溶液中HN₃的电离方程式为：HN₃=H⁺+N₃^-

B、常温下，0.01mol·L^-1的HN₃溶液的pH=2

C、 HN₃水溶液的平衡体系中共含有五种微粒

D、常温下，将pH=3的叠氮酸溶液稀释10倍后，溶液的pH=4

室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为（）

A、 1.0×10^-7mol·L^-1

B、 1.0×10^-2mol·L^-1

C、 1.0×10^-6mol·L^-1

D、 1.0×10^-12mol·L^-1

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A、 pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

B、 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钾溶液等体积混合

C、 pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合

D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（）

A、 0~20s内，X的反应速率为0.01mol·L^-1·s^-1

B、将容器体积变为10L，Y的平衡浓度大于原来的 $\text{[math]}$

C、其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大

D、若该反应的ΔH>0，升高温度，Ⅹ的体积分数增大

在一定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H<0。673K 30MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）

A、 a点的正反应速率大于b点的

B、 c点处，v_正(N₂)=v_逆(N₂)

C、 d点处，v_正(N₂)：v正(H₂)=1：3

D、升高温度，反应至t₂时刻，n(H₂)比图中d点的值大

把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：

3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1 ，则n的值为（）

某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)ΔH<0.5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（）

A、 a=1

B、升高温度，平衡常数减小

C、达平衡时B的转化率为60%

D、平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小

已知反应mX(g)+nY(g) $\text{[math]}$ qZ(g)的△H<0，m+n>q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，若升高体系温度，下列说法正确的是（）

在2L恒容密闭容器中，发生反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(s)△H=-akJ·mol^-1。有关实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是（）

实验序号	温度	超始物质的量		平衡时热量变化
实验序号	温度	A	B	平衡时热量变化
Ⅰ	600℃	1mol	3mpl	96kJ
Ⅱ	800℃	0.5mol	1.5mol	-

A、实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)=0.06mol·L^-1·min^-1

B、 600℃时，上述热化学方程式中a=160

C、 600℃时，该反应的平衡常数K=0.45

D、向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大

非选择题(本题共6小题，共58分)

盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：

氢化物在生产生活中应用广泛。现有5种常见氢化物：

①H₂O②H₂S③NH₃④HCl⑤HF。

甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。回答下列问题

已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)。回答下列问题：

一定条件下，NO与Cl₂反应可生成亚硝酸氯(ClNO)，反应热化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g)△H。回答下列问题：

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

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