2016-2017学年河北省邯郸市四县联考高二下学期期中化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

一.选择题

化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）

A、医用酒精的浓度通常是95%

B、淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C、自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致

D、煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入少量的CH₃COONa

B、向水中加入少量的NaHSO₄

C、向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D、向水中加少量的KAl（SO₄）₂

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，18gD₂O中所含的质子数为10N_A

B、标准状况下，11.2LO₂参加反应转移的电子数一定为2N_A

C、 28gN₂和CO的混合气体中含有的分子数为N_A

D、 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、 pH=1的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣

B、 0.1 mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣

C、由水电离产生的c（H⁺）=10^﹣¹² mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣

D、 1.0mol/LKNO₃溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣

下列有关说法中不正确的是（）

A、将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH₃ ，产生沉淀

B、二氧化硫可广泛用于食品的增白

C、用AlCl₃溶液制取Al（OH）₃ ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，反应速率加快

下列离子方程式表达正确的是（）

A、 Na₂S的水解：S²ˉ+2H₂O⇌H₂S+2OHˉ

B、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D、向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O=SO₃²ˉ+2HClO

下列叙述正确的是（）

A、常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B、常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

C、常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HS^﹣）+c（H₂S）

D、常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na⁺）=c（A^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺）

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\text{[math]}$ ＞1

D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

下列有关化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式为C₂H₄

B、质子数为53，中子数为78的碘原子：₅₃¹³¹I

C、 S²^﹣的结构示意图：

D、 NH₄Cl的电子式为

下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

下列物质与其用途完全符合的是（）

①Na₂O₂﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③AgI﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料 ⑧SO₂﹣食品漂白剂 ⑨NH₃﹣制冷剂．

A、 ①④⑤⑧⑨

B、 ①②③⑥⑦⑨

C、 ①②③④⑥⑦⑨

D、 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）

A、反应物的浓度

B、反应物的转化率

C、正、逆反应速率

D、体系的压强

下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）

	强电解质	弱电解质	酸性氧化物	碱性氧化物
A	H₂SO₄	CH₃COOH	NO₂	Na₂O
B	BaSO₄	HClO	Mn₂O₇	CaO
C	NaCl	氨水	SO₂	MnO₂
D	HI	HF	CO₂	Fe₃O₄

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

①NH₃ $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

②SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ H₂SiO₃

③Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg

④Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ ．

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述中，不正确的是（）

A、植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C、葡萄糖能发生水解反应

D、蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性

莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）

A、该物质分子式为C₇H₁₀O₅

B、该物质与乙酸互为同系物

C、该物质能与乙醇发生酯化反应

D、 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A、非金属元素组成的化合物中只含共价键

B、 ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D、 IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂ 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）

A、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B、加入NaOH溶液的体积是50mL

C、浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用

D、得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A、实验室用装置①蒸馏石油

B、装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C、装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D、装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应

对下列药品或事故的处理正确的是（）

A、金属钠着火燃烧时用砂子灭火

B、氯水保存在无色透明的试剂瓶中

C、漂白粉保存在烧杯中

D、大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场

碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃ ．下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^﹣═Mn₂O₃+2OH^﹣

C、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

D、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）

A

B

C

D

实验方案

将NO₂球浸泡在冰水和热水中

实验

目的

验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO₂⇌N₂O₄的影响

除去CO₂气体中混有的SO₂

比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

二.填空题

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣¹）的变化．

某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂ ．

选做题

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．

[化学--选修5：有机化学基础]

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：

回答下列问题：

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