2016-2017学年河南省豫南九校联考高二下学期期中化学试题

下列冶炼金属的方法正确的是（   ）

用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（   ）

下列溶液中加入足量Na₂O₂后，仍能大量共存的一组离子是（   ）

将CO₂气体通入下列溶液中，无明显现象的是（   ）

常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（   ）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（   ）

为倡导“低碳”，减小CO₂对环境的影响，需对CO₂进行创新利用研究．T₁℃使，将将9mol CO₂和12mol H₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p₀ ． 改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示．下列说法错误的是（   ）

关于溶液的下列说法正确的是（   ）

下列有关说法中正确的是（   ）

能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液能导电；

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；

⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢（   ）

下列实验装置图合理的是（   ）

利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO₂+2H₂O⇌2HCOOH+O₂ ， 装置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

一定条件下N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN₂和一定量H₂反应时，当N₂的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（   ）

在一定温度下，工业上合成尿素（H₂NCONH₂）的反应如下：2NH₃（I）+CO₂（g）⇌H₂O（I）+H₂NCONH₂（I）△H=﹣103.7kJ•mol^﹣1

试回答下列问题：

I．一定量的CO（g）和H₂O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O⇌CO₂（g）+H₂（g）得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2	4
2	700	4	2	0.8	3
3	700	4	2	0.8	1

某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：

抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（   ）

有机物甲的分子式为C₇H₁₄O₂ ， 在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（   ）

双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（   ）

有关如图所示化合物的说法不正确的是（   ）

工业上按下列路线合成结构简式为的物质 ，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：

下列说法不正确的是（   ）

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴ ． 则下列有关比较中正确的是（   ）

如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（   ）

a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（   ）

原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：