陕西省汉中市2019-2020学年高三上学期化学第五次质量检测试卷-组卷题库站

选择题：本题共14个小题，每小题3分．共42分

下列表示正确的是（）

A、中子数为20的Ar原子： $\text{[math]}$

A、据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B、离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C、获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理

D、酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L Cl₂通入NaOH溶液中反应转移的电子致为0.2N_A

B、常温下，1 L pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-11N_A

C、 273 K、101 kPa 下.22.4 L由NO和O₂组成的混合气体中所含分子总数为N_A

D、 100 g 34％双氧水中含有H—O键的数目为2N_A

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物Z₂Y和其价化合物RY₂、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z>R>W

B、气态氢化物稳定性：H_mW>H_nR

C、 XW₄分子中各原子均满足8电子结构

D、 Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn²⁺也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO₂+Mn²⁺→MnO₂↓+Cl^-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、工业上可用更为廉价的Cl₂来代替ClO₂

B、利用该原理处理含Mn²⁺的污水后溶液的pH升高

C、该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

D、理论上处理含1 mol Mn²⁺的污水，需要标准状况下的ClO₂8.96L

能正确表达下列反应的离子方程式为（）

A、用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H⁺+FeS=H₂S↑+Fe²⁺

C、向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-=Al₂(CO₃)₃↓

D、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O

研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物—光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

D、芬太尼的分子式为C₂₂H₂₂N₂O

A、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性

B、向Na₂S₂O₃稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率

C、乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

D、将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定

如图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是（）

A、充电时，a为电源正极

B、充电时，Cl^-向Bi电极移动，Na⁺向NaTi₂(PO₄)₃电极移动

C、放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H⁺+3e^-=Bi+Cl^-+H₂O

D、充电时，新增入电极中的物质：n(Na⁺)：n(Cl^-)=1：3

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

以下说法不合理的是（）

A、 “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+4NH₃·H₂O=2Fe(OH)₃ ↓+4NH₄⁺

B、配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al³⁺水解

C、 “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)

D、 “分离”操作的名称是过滤

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

B、图乙表示常温下，0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L^-1醋酸溶液的滴定曲线

C、图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t₀时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D、图丁表示反应4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c>b>a

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl₃溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含l₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H₂C₂O₄(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明海带中含有碘元素	将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH₂O₂ ，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝
D	验证 CH₃COONa溶液中存在水解平衡	取 CH₃COONa：溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化