2016-2017学年四川省成都市九校联考高二下学期期中化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

选择题

下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）

A、 Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

B、 S²^﹣ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C、 Cu[Ar]3d⁹4s²

D、 Ca[Ar]4s²

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A、 CO₂H₂S

C、 P₄ CCl₄

D、 C₂H₄CH₄

下列描述中正确的是（）

A、 ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形

B、乙炔分子中的两个碳原子采用sp²杂化方式

C、 CS₂为V形的极性分子

D、 SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³； ③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁴ ．则下列有关比较中正确的是（）

A、电负性：④＞③＞②＞①

B、原子半径：④＞③＞②＞①

C、第一电离能：④＞③＞②＞①

D、最高正化合价：④＞③＞②＞①

已知Aⁿ⁺、B^（ⁿ⁺¹^）⁺、C^（ⁿ^﹣¹^）﹣、D^（ⁿ⁺¹^）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）

A、 C＞D＞B＞A

B、 A＞B＞C＞D

C、 D＞C＞A＞B

D、 A＞B＞D＞C

下列现象与氢键有关的是（）

①NH₃的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF在标况下为液态

⑤H₂O比H₂S稳定．

B、 ①②③④

C、 ①②③④⑤

下列叙述正确的是（）

A、甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B、硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C、强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D、固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D、在含有[Fe（SCN）]²⁺的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）

A、 CH₃COO^﹣+H₂O⇌CH₃COOH+OH^﹣

B、 HCO₃^﹣+H₂O⇌CO₃²^﹣+H₃O⁺

C、 CH₃COOH+OH^﹣⇌CH₃COO^﹣+H₂O

D、 NaCl+H₂O⇌NaOH+HCl

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H⁺）增大

B、将水加热，Kw增大，pH不变

C、向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大

D、向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B、 HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3KJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂的反应热△H=2×（﹣57.3）KJ/mol

C、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）

A、若增大压强，则物质Y的转化率减小

B、将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍

C、 Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（L•s ）

D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

在298K、100kPa时，已知：H₂O（g）= $\text{[math]}$ O₂（g）+H₂（g）△H₁

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂

2H₂O（g）+2Cl₂（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（）

A、 △H₃=2△H₁+2△H₂

B、 △H₃=2△H₁﹣△H₂

C、 △H₃=2△H₁﹣2△H₂

D、 △H₃=2△H₁+△H₂

常温常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO₂与水的反应）（）

A、 a端上升，b端下降

B、 a端下降，b端上升

C、 U形管中液面无变化

D、无法判断

根据图，下列判断中正确的是（）

A、烧杯b中发生还原反应

B、烧杯b中发生的反应为2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

C、烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^﹣═H₂↑

D、烧杯a中的溶液pH升高

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B、 I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂

C、 H₂Te＞H₂Se＞H₂S＞H₂O

D、金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A、 124 g P₄含有P﹣P键的个数为4N_A

B、 60gSiO₂中含Si﹣O键的个数为2N_A

C、 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N_A

D、 36 g戊烷中共价键的个数为10N_A

下列热化学方程式正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol^﹣¹ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣¹

B、 500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N₂ 和 0.3 mol H₂ 置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）△H=﹣38.6 KJ•mol^﹣¹

C、已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.6 KJ•mol^﹣¹

D、 CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol^﹣¹ ，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+283.0 KJ•mol^﹣¹

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D、配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

可逆反应m A（s）+n B（g）⇌e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（）

A、达平衡后，若升温，则K减小

B、达平衡后，加入催化剂C%增大

C、化学方程式中n＞e+f

D、达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A、 pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^﹣）+c（A^﹣）

B、 1 L 0.1 mol•L^﹣¹ （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中：c（SO $\text{[math]}$ ）＞c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、 0.1 mol•L^﹣¹ NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣）

D、 0.1mol•L^﹣¹的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A²^﹣）

非选择题

A，B，C，D，E，F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）Pⁿ^﹣¹；

④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．

试回答下列问题：

科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO₂转化为可再生能源甲醇（CH₃OH）．该反应的热化学方程式为：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

常温下，用0.02mol•L^﹣¹MOH溶液滴定100mL0.01mol•L^﹣¹HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：

回答下列问题：

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