吉林省公主岭市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试题

将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）

用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（   ）

X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M^2＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（   ）

在下列各说法中，正确的是（    ）

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1 ， 将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)（   ）

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（   ）

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是（   ）

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（   ）

在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为（   ）

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　）

符合图1、图2的反应是（   ）

下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）

某温度时，N₂＋3H₂ 2NH₃的平衡常数K＝a，则此温度下，NH₃ 3/2H₂＋1/2N₂的平衡常数为（   ）

下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（   ）

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（    ）

①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应      ④0.1mol·L^－1 HNO₂溶液的pH＝2.1

把1mL0.1mol•L^-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺ ， 接近于（   ）

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（   ）

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（   ）

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法错误的是（   ）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（   ）

在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（   ）

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判断错误的是（   ）

如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（   ）

在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（   ）

有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－。以下判断错误的是（   ）

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：