专题12：氮族元素及其化合物

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”指（   ）

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu和HNO₃溶液 ②Cu和FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液 ④Fe和HCl

溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）

实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（   ）

 

将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是（   ）

将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe²⁺)：c(Fe³⁺)=3：2，则参加反应的Fe和HNO₃的物质的量之比为（ ）

在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（   ）

检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后（   ）

下列关于实验室制取NH₃的叙述正确的是（   ）

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（   ）

硝酸工业尾气中的氮氧化合物NO_x(NO、NO₂、N₂O₄)常用的处理方法有以下两种：

①碱液(Na₂CO₃或NaOH溶液)吸收法。用Na₂CO₃溶液吸收反应原理如下：

NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂；2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂

②氨的催化氧化法，反应原理是：NO_x+ NH₃ N₂ + H₂O

现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NO_x通入50 mL 1.0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO₂^-)∶n(NO₃^-) = 4∶1，下列说法正确的是（   ）

使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（    ）

向50 mL 14.0 mol•L^﹣1浓硝酸中加入足量铜，充分反应后共收集到标准状况下4.48 L NO和NO₂混合气体（不考虑NO₂与N₂O₄的相互转化），则参加反应铜的质量为（   ）

在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）

在一定条件下，将NO₂和O₂的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为（）

①1.2 mL      ②2.4 mL      ③3 mL     ④4 mL

下图是实验室制取氮气的气体发生装置。请结合所学知识，回答下列问题；

现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH₃并证明PH₃具有强还原性和热不稳定性。已知： ①标准状态时PH₃是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃； ②白磷(P₄)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；③乙醚是一种易挥发的液体，沸点34.6℃，能溶解白磷。

某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。

N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：