单选题
下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（ ）
- A、 都有多种堆积结构
- B、 都含离子
- C、 一般具有较高的熔点和沸点
- D、 都能导电
下列说法正确的是（ ）
- A、 O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
- B、 SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
- C、 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂
- D、 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
下列说法正确的是（ ）
- A、 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
- B、 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
- C、 非极性分子中一定含有非极性键
- D、 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
- A、 ①②③
- B、 ④⑤⑥
- C、 ③④⑥
- D、 ①③⑤
下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
- A、 石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
- B、 在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
- C、 白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°
- D、 离子晶体在熔化时，离子键被破坏
下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
- A、 ①②③⑥
- B、 ①②④
- C、 ③⑤⑦
- D、 ③⑤⑧
下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）
- A、 Cl2、Br2、I2
- B、 CO2、SiO2 、KCl
- C、 O2、I2、Hg
- D、 金刚石、NaCl、SO2
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（ ）
- A、 超氧化钾的化学式为KO2 ， 每个晶胞含有4个K＋和4个O2-
- B、 晶体中每个K＋周围有8个O2- ， 每个O2-周围有8个K＋
- C、 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
- D、 晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
下列说法不正确的是（ ）
- A、 CO2、SiO2的晶体结构类型不同
- B、 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
- C、 HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键
- D、 NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
下列双原子分子中，热稳定性最大的是（ ）
| 分子 | I2 | HF | F2 | HI |
| 键能(kJ/mol) | 151 | 569 | 153 | 297 |
| A | B | C | D |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是（ ）
- A、 存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于4个顶角
- B、 最小环上有3个Si原子和3个O原子
- C、 最小环上Si和O原子数之比为1：2
- D、 最小环上有6个Si原子和6个O原子
下面的排序错误的是（ ）
- A、 晶体的熔点：
- B、 晶格能的大小： Al2O3＞MgCl2＞NaCl
- C、 共价键的键长： F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O
- D、 硬度由大到小：金刚石>氮化硅>晶体硅