专题16：晶体结构与性质

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

一轮复习

单选题

下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（）

A、都有多种堆积结构

B、都含离子

C、一般具有较高的熔点和沸点

D、都能导电

下列说法正确的是（）

A、 O^2-、Na⁺、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同

B、 SiO₂与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关

C、碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂

D、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键

下列说法正确的是（）

A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C、非极性分子中一定含有非极性键

D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

①SiO₂和SO₃ ②晶体硼和HCl ③CO₂和SO₂

④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A、石墨片层结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B、在NaCl晶体中每个Na^＋(或Cl^－)周围都紧邻6个Cl^－(或6个Na^＋)

C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键； ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；

③金刚石、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低；

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti³^＋和12个O²^－相邻；

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；

⑧氯化钠熔化是离子键被破坏

A、 ①②③⑥

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）

A、 Cl₂、Br₂、I₂

B、 CO₂、SiO₂ 、KCl

C、 O₂、I₂、Hg

D、金刚石、NaCl、SO₂

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）

A、超氧化钾的化学式为KO₂ ，每个晶胞含有4个K^＋和4个O₂^-

B、晶体中每个K^＋周围有8个O₂^- ，每个O₂^-周围有8个K^＋

C、晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D、晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有6个

下列说法不正确的是（）

A、 CO₂、SiO₂的晶体结构类型不同

B、加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C、 HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键

D、 NaOH、NH₄Cl晶体中既有离子键又有共价键

下列双原子分子中，热稳定性最大的是（）

分子	I₂	HF	F₂	HI
键能(kJ/mol)	151	569	153	297
	A	B	C	D

下列关于SiO₂晶体网状结构（如图）的叙述正确的是（）

A、存在四面体结构单元， O处于中心， Si处于4个顶角

B、最小环上有3个Si原子和3个O原子

C、最小环上Si和O原子数之比为1：2

D、最小环上有6个Si原子和6个O原子

下面的排序错误的是（）

A、晶体的熔点：

B、晶格能的大小： Al₂O₃＞MgCl₂＞NaCl

C、共价键的键长： F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D、硬度由大到小：金刚石>氮化硅>晶体硅

综合题

A．[物质结构与性质]

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

【选修三：物质结构与性质】

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

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