专题18：化学反应与能量变化-组卷题库站

单选题


A.蜡烛燃烧	B.光合作用	C.手机电池工作	D.太阳能板充电

节能减排是我国政府工作地重点之一，节约能源与开发新能源是当务之急。下列方案中，你认为不合理的是（）

A、提升电解水法提供氢能的技术

B、开发将生物质转变成热值较高的可燃气体的技术

C、研制以甲醇为燃料的汽车

D、开发太阳能路灯代替传统路灯

古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）

某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）

A、 CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+725.8 kJ·mol^﹣1

B、 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣1452 kJ·mol^﹣1

C、 CH₃OH（l）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣725.8 kJ·mol^﹣1

D、 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=+1 452 kJ·mol^﹣1

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O( l )△H＝－57.3kJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba(OH)₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（）

2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 △H₂>0；△H₅<0

B、 △H₂+△H₃+△H₄<△H₁

C、在相同条件下，2K(g)→2K⁺(g)的△H₃’<△H₃

D、 NaCl(g) →NaCl(s)的过程中有离子键形成

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g) △H₁

②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H₂

③H₂S(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g) △H₃

④2S(g) =S₂(g) △H₄

则△H₄的正确表达式为（）

A、 △H₄=2/3（△H₁+△H₂-3△H₃）

B、 △H₄=2/3（3△H₃-△H₁-△H₂）

C、 △H₄=3/2（△H₁+△H₂-3△H₃）

D、 △H₄=3/2（△H₁-△H₂-3△H₃）

下列反应一定属于放热反应的是（）

A、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B、反应物能量比生成物能量低的反应

C、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为（）

已知下列热化学方程式：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1；2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　 ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1 ，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）

1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A、 C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ

B、 C + O₂→ CO₂+393kJ

C、 C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ

D、 C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

填空题

CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^﹣¹

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=b kJ•mol^﹣¹

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=c kJ•mol^﹣¹

请写出CO还原FeO的热化学方程式：．

综合题

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：

已知下列热化学方程式：

① H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(l) ΔH ＝-285kJ/mol

② H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝H₂O(g) ΔH ＝-241.8kJ/mol

③ C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g) ΔH ＝-110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g) ΔH ＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：