①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度.
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜
①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀
实验
结论
A
中和热的测定实验中,若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒
测得ΔH偏小
B
中和滴定实验中,锥形瓶用待测液润洗
测量结果将偏低
C
向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀
Fe3+与SCN-反应生成红色物质
D
25℃,分别向等体积,浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾,后者褪色快。
其它条件相同,草酸的浓度越大,反应速率越快
X
Y
Z
W
Fe
NaCl
H2O
Pt
Cu
Cu(NO3)2
Cu(NO3)2溶液
H2SO4
Ag
AgNO3
AgNO3晶体
选项
事实
工业制硫酸中,在矿石处理阶段,将矿石粉碎再煅烧
增大反应物的接触面积,加快化学反应速率
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2 , 在B试管中加入MnO2 , B试管中产生气泡快
当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率
其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短
当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快
一定条件下:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到反应平衡,缩小体积颜色加深
c(I2)增大,I2物质的量增多
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量 / mL
溶液褪至无色所需时间/ min
0.6mol/L H2C2O4
溶液
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L
KMnO4溶液
①
25
3.0
V1
2.0
1.5
②
2.7
③
50
V2
1.0