浙江省台州市椒江区2019-2020学年九年级上学期科学第一次月考试卷

下列图示实验操作中，正确的是（ ）

互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件，其中一定涉及到化学变化的是（     ）

物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（ ）

下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（    ）

我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl₂ 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl₂ 溶液的弱酸性即 CuCl₂ 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）

合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（    ）

对实验过程的评价，正确的是（     ）

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ）

下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（     ）

将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有（ ）

关于酸碱盐及氧化物，下列说法正确的是（    ）

如图所示，打开止水夹，将右边试管中液体A滴入与固体B接触。若左边试管中的导管口有气泡产生，则可能是液体A和固体B的组合是（     ）

用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（    ）

将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（    ）

制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为腐蚀液，将铜腐蚀掉而成为Cu²⁺。其反应方程式为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。现向氯化铁溶液中加入a克铜，完全溶解后，再加入b克铁，充分反应后得到c克残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是（    ）

用火柴梗蘸一点浓硫酸，放置一会儿，火柴梗颜色变黑，这是因为浓硫酸具有性的缘故。浓硫酸可做某些气体的干燥剂，这是因为它具有性的缘故。学了酸的知识后，小明知道了不同的酸有共同的化学性质，其原因是酸在水溶液中电离出来的阳离子全都是离子的缘故。

当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe₂O₃=2Fe+3Na₂O，该反应属于基本反应类型中的反应。

请写出下列反应的化学方程式：

A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液、NaNO₃溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题：

按要求完成下列填空。

探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铁和锌的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

提供的实验药品：锌粒、铁丝、硫酸锌溶液、稀H₂SO₄、FeSO₄溶液。

方案一：

【提出问题，建立假设】我们的假设：活动性比较强的金属锌能把活动性较弱的金属铁从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验方案】在盛有硫酸亚铁溶液的试管里加入洁净的（经过除油、除锈处理）锌粒，过一会儿取出。根据所提供的的实验药品，你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。

方案二：你的假设：；

【设计实验方案】设计的实验方案： ；

观察到的实验现象：；

根据以上实验事实，你的结论是；

用此方法探究其他金属的活动性，你觉得有什么不足之处，。（请写出两点）

苹果酸钠盐(C₄H₅O₅Na)是低钠盐的一种，适合患有高血压、肾病、心脏病的患者。请回答：

氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe₂O₄)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe₂O₄ 6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑；3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O 3ZnFe₂O₄+H₂↑

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

	锥形瓶	锥形瓶+稀盐酸	锥形瓶+反应后溶液
质量（克）	35.5	55.5	80.5

小顾同学向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试分析计算：

科学兴趣小组的同学为了测定某铜铁合金的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录如下表：

实验序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸质量（克）	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量（克）	m	14.4	12.0	12.0

请分析回答下列问题：

某科学实验小组欲测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量时，做如下实验。

实验步骤	实验操作	现象
一	取混合溶液100克，加入过量的氯化钡溶液	产生白色沉淀
二	滴加无色酚酞试液	红色
三	逐滴加入稀盐酸	无色

利用下列提供的资料和你所学知识，从微观角度分析实验步骤三中向混有BaCO₃白色沉淀的NaOH溶液中直接滴加稀盐酸，为什么不会使BaCO₃与稀盐酸反应而影响实验结果，原因是什么？

资料：

⑴沉淀物是处于晶体状态,晶体中的离子和分子都是固定在晶格中无法移动。

⑵酸、碱溶液中溶质电离出自由移动的离子,离子在溶液中处于高度分散状态。

⑶其他条件一定时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率越快。

⑷其他条件一定时，反应物之间接触机会越多，化学反应速率越快。